Question

15．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�

• A． 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：
  N₂（g）+3H₂（g） $?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$  2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg²⁺+2NH₃•H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺
• D． 氧化鋁溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═2Al（OH）₃

Answer 1

分析 A．燃燒熱中水為液態(tài)；
B．合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化的能量變化，合成氨反應(yīng)中焓變?yōu)樨摚?br />C．反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化銨；
D．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，則1molN₂和3mol H₂完全反應(yīng)生成NH₃（g），放熱大于19.3 kJ×2=38.6kJ，其熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g） $?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$  2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ•mol^-1，故B錯誤；
C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg²⁺+2NH₃•H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故C正確；
D．氧化鋁溶于NaOH溶液的離子反應(yīng)為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式及離子反應(yīng)，為高頻考點，把握燃燒熱、可逆反應(yīng)及離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．