Question

將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物Wg溶于水制成500mL溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L^-1，若將Wg該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量可能是（　�。�

• A、5.3g
• B、10.6g
• C、4.2g
• D、3.1g

Answer 1

分析：Wg該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時，得到的固體物質(zhì)為Na₂CO₃，利用溶液中鈉離子濃度、體積計算其物質(zhì)的量，再由原子守恒可知，

1

2

n（Na⁺）=n（Na₂CO₃），以此計算．

解答：解：混合物Wg溶于水制成500mL溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L^-1，則n（Na⁺）=0.5L×0.2mol/=0.1mol，
Wg該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時，得到的固體物質(zhì)為Na₂CO₃，
由原子守恒可知，

1

2

n（Na⁺）=n（Na₂CO₃）=0.1mol×

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2

=0.05mol，
所以碳酸鈉的質(zhì)量為0.05mol×106g/mol=5.3g，
故選A．

點評：本題考查混合物的質(zhì)量，注意利用鈉原子守恒得到鈉離子與加熱后固體中碳酸鈉的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，把握守恒法簡化計算過程，題目難度中等．