對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是(　　)

A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量

B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線

C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)

D．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)


A　[對充有氖氣的霓虹燈管通電，電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以紅色光的形式釋放出能量。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。

(1)在元素周期表中，A位于________族，與A同族但相對原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________，A與B在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是________(寫名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。

(3)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F。

①寫出生成D和F的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________。

②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是________。

A．普通玻璃坩堝  B．石英玻璃坩堝

C．氧化鋁坩堝  D．鐵坩堝

(4)100 g C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(2)混合②中加入試劑a是________________________。

(3)加入Na2SO3的目的是除去過量的Br2，但要防止過量，原因是____________________________(請用離子方程式表示)。

(4)工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是：①含F(xiàn)e3＋，②含Br2，③含F(xiàn)e3＋和Br2，只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因。該試劑是____(填字母)。

a．KMnO4溶液  b．NaOH溶液

c．KSCN溶液  d．淀粉­KI溶液

e．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


運用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。

(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是________(填序號)。

a．氯水中存在兩種電離平衡

b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強

c．向氯水中通入氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小

d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動

f．向氯水中加少量NaOH固體，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

(2)氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途。工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為____________________________。室溫下，用惰性電極電解100 mL飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生標準狀況下11.2 mL氣體，忽略溶液體積的變化時，所得溶液的pH＝__________。

(3)常溫下，已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

HClO

H2CO3

電離常數(shù)

K＝4.7×10－8

K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11

寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會導(dǎo)致中毒，請用離子方程式解釋有關(guān)原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色。完成并配平溶液由藍色變?yōu)闊o色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果化學(xué)計量數(shù)是1，不用填寫)：______＋______＋______—→______HIO3＋______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


提出核式原子模型的是英國物理學(xué)家(　　)

A．玻爾                 B．盧瑟福

C．湯姆遜               D．道爾頓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)19世紀末，人們開始揭示原子內(nèi)部的秘密，最早發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是________。

(2)道爾頓的原子學(xué)說曾起了很大的作用。他的學(xué)說包含下列三個論點：①原子是不能再分的粒子，②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同，③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代的觀點看，你認為三個論點中不確切的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以相似為主，但也存在某些重大差異性，下列物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異性的是(　　)

①CO2�、邴}酸�、跱aOH溶液�、芩�

A．①④  B．②③  C．①③  D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．無色溶液中：ClO－、MnO、Al3＋、K＋

B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中：Cl－、HCO、K＋、Ca2＋

C．在強堿性環(huán)境中：AlO、SiO、Na＋、K＋

D．能使甲基橙顯紅色的溶液中：NH、AlO、Na＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化：銀白色金屬鈉  (NaOH______)  

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