【題目】以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則負(fù)極反應(yīng)式為______________，正極反應(yīng)式為__________________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為________________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比，甲醇的燃燒熱為ΔH= -726.5kJ/mol）。

【答案】CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+ O2+6H++6e-═3H2O 96.6%

【解析】

甲醇燃料電池的總反應(yīng)式為：CH3OH+O2═CO2+2H2O，可先寫簡(jiǎn)單的正極反應(yīng)，再考慮負(fù)極反應(yīng)。

（1）酸性條件下甲醇燃料電池的總反應(yīng)式為：CH3OH+O2═CO2+2H2O ①，酸性條件下該燃料電池的正極反應(yīng)式為O2+6H++6e-═3H2 ②，①-②得電池負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；該燃料電池的理論效率為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實(shí)驗(yàn)。查閱資料，有關(guān)信息如下：

①制備反應(yīng)原理： C2H5OH + 4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能發(fā)生的副反應(yīng)：

C2H5OH + HCl→C2H5Cl+H2O

CCl3CHO + HClO→CCl3COOH （三氯乙酸） +HCl

②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：

C2H5OH

CCl3CHO

CCl3COOH

C2H5Cl

熔點(diǎn)／℃

－1 14.1

－57.5

58

－138.7

沸點(diǎn)／℃

78.3

97.8

198

12.3

溶解性

與水互溶

可溶于水、乙醇

可溶于水、乙醇

微溶于水，可溶于乙醇

（1）裝置B中盛放的試劑是___________；裝置E的作用是_______；

（2）若撤去裝置C，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物________（填化學(xué)式）的量增加；裝置D可采用________加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，可采用_________的方法從D中的混合物分離出CCl3COOH，除酒精燈、接液管、溫度計(jì)、錐形瓶外，所需玻璃儀器有_________。

（4）測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.30 g配成待測(cè)溶液，加入0.1000 mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.0200 mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。則產(chǎn)品的純度為____。（保留3位有效數(shù)字）

滴定的反應(yīng)原理：CCl3CHO +OH—→CHCl3 + HCOO－ HCOO－+ I2 → H+ + 2I－+ CO2↑ I2 + 2S2O32－→2I－ + S4O62－

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng):________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體，銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3[Cu（NH3）3CO]Ac。

完成下列填空：

（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是___。（選填編號(hào)）

a．減壓 b．增加NH3的濃度 c．升溫 d．及時(shí)移走產(chǎn)物

（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（3）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span>___，其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是___，通過比較___可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱。

（4）已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是___。

（5）CS2熔點(diǎn)高于CO2，其原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40 kJ的熱量。表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是( )

A.2C8H18(l) ＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝－11035.2 kJ·mol－1

B.C8H18(l) ＋O2(g) ===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1

C.C8H18(l) ＋O2(g) ===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝—11035.2kJ·mol－1

D.2C8H18(l) ＋25O2(g) ===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol/L的NaOH溶液中，如上圖所示。請(qǐng)回答：

（1）寫出甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：____________________________。

（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負(fù)極_________________總反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（3）如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出_________活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出_________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。

（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？_______________________________(填寫字母序號(hào))。

a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

c．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序已過時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值

d．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

（5）上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正負(fù)極”，這種做法___________________ (填“可靠”或“不可靠”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】貝諾酯臨床主要用于治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下：

（1）貝諾酯的分子式______。

（2）A→B的反應(yīng)類型是______；G+H→I的反應(yīng)類型是______。

（3）寫出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C______，G______。

（4）寫出滿足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫3種）______。

a．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

c．能與金屬鈉反應(yīng)放出H2；

d．苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)

（5）根據(jù)題給信息，設(shè)計(jì)從A和乙酸出發(fā)合成的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件）_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100mL0.1molL-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1molL-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。下列說法正確的（ ）

A.a點(diǎn)的溶液呈中性

B.a點(diǎn)沉淀的質(zhì)量比c點(diǎn)沉淀的質(zhì)量大

C.b點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為250mL

D.至c點(diǎn)完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3H2O+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)氨氣還原 Fe2O3 的影響（固定裝置略）。完成下列填空：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí) A 中有大量紫紅色的煙氣，則 NH4I 的分解產(chǎn)物為 ___（至少填三種），E裝置的作用是___。

（2）裝置B中的反應(yīng)方程式：______，D裝置的作用是______。

某研究小組按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置 C 加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究，完成下列填空：

步驟

操作

甲組現(xiàn)象

乙組現(xiàn)象

1

取黑色粉末加入稀鹽酸

溶解，無氣泡

溶解，有氣泡

2

取步驟 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液

變紅

無現(xiàn)象

3

向步驟 2 溶液中滴加新制氯水

紅色先變深后褪去

先變紅后也褪色

（3）乙組得到的黑色粉末是______。

（4）甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______。

（5）乙組步驟3中，溶液變紅的原因?yàn)?/span>______；溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為______。

（6）若裝置C中Fe2O3反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣，完全反應(yīng)后，停止加熱，反應(yīng)管中鐵粉冷卻后，稱得質(zhì)量為5.6克，則混合物的組成為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六種物質(zhì)．在反應(yīng)過程中測(cè)得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是（ ）

A.還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N2

B.氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCO3－

C.配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2

D.若生成2．24LN2則轉(zhuǎn)移電子1mol

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