在一定條件下，對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．P、Q、R、S的濃度相等B．P、Q、R、S在容器中共存
C．P、Q、R、S的濃度不再變化D．P、Q的消耗速率相等
C

試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)C正確。平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿(mǎn)足某種關(guān)系，A不正確；任何可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物一定同時(shí)存在，選項(xiàng)B不正確；D中反應(yīng)速率的方向相同，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此D中的關(guān)系始終是成立，不正確，因此答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型和考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2 +O2（g）△H>0，T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：
t/s
0
500
1000
1500
c（N2O5）mol/L
5.00
3.55
2.50
2.50
 
下列說(shuō)法中，正確的是：
A．當(dāng)反應(yīng)體系內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)則該反應(yīng)達(dá)到了平衡
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，500s時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為71%：
C．其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到2000s時(shí)測(cè)得N2O5 (g)濃度為2．78mol/L, 則T1＜T2
D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，若維持T1溫度不變，增加體系壓強(qiáng)，達(dá)到新的平衡時(shí)，平衡常數(shù)為K2，則K2>K1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在容積為1 L的密閉容器中，加入5 mol A物質(zhì)，在一定條件下同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：①2A(g) 2B(g)＋C(g)；②A(g) C(g)＋D(g)．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.則下列說(shuō)法中正確的是                  
A．達(dá)到平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為40%
B．達(dá)到平衡時(shí)c(B)為1.0 mol/L
C．達(dá)到平衡時(shí)c(B)＝2c(D)
D．達(dá)到平衡時(shí)c(D)＝2c(B)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0
（1)該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)        500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0. 10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則=         mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡           移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)真空固定體積的密閉容器內(nèi)，充入10molN2和30molH2，發(fā)生合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，在一定溫度下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中充入NH3，欲達(dá)到平衡時(shí)的各成份的百分含量與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)充入的NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率是（   ）
A．15mol 25% B．20mol 50% C．20mol 75%D．40mol 80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是（   ）
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol X，同時(shí)消耗3n mol Y
B． X的生成速率與Z的生成速率相等
C． X、Y、Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均保持不變
D． X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g) △H=-QkJ·mol-1 (Q＞0）在一個(gè)密閉容
器中進(jìn)行，并在一定條件下達(dá)到平衡。若改變條件，將相應(yīng)的變化結(jié)果（“增大”、“減
小”或“不變”）填入下列空格。
(1)保持溫度和壓強(qiáng)不變，加入不參與反應(yīng)的稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率           。
v正             ，v逆         
(2)保持溫度和體積不變，加入不參與反應(yīng)的稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率         。
v正             ，v逆                
(3)若溫度和體積不變，反應(yīng)從A、B開(kāi)始至平衡，在這個(gè)變化過(guò)程中，容器內(nèi)氣體的
密度        ，壓強(qiáng)             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)__________不隨時(shí)間變化時(shí)，才能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡（   ）
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)B．平均相對(duì)分子質(zhì)量
C．各成分含量D．混合氣體顏色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：2A(氣) + 3B(氣) 3C(氣)，一定條件下，在一密閉、恒容的容器中，使一定量A和B氣體反應(yīng)，下列敘述能用來(lái)判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是：        
A．各物質(zhì)的濃度之比為c（A）：c（B）：c（C） = 2：3：3 
B．氣體的總體積是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的 3/5     
C．混合氣體的密度不變
D．單位時(shí)間內(nèi), 若消耗了 a mol A 物質(zhì), 同時(shí)也消耗了 1.5 a mol 的C物質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案