室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
        A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
        B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)
        C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)
        D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)
        			
        


			
        

		

		





			
        
		
        
		
				
        
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
        
		
				
			

					
        
				相關(guān)習(xí)題
			
        
						
		
        
			
        
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015-2016學(xué)年天津市高一6月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
        

						
        下列金屬中，通常采用電解法冶煉的是
        A. Fe   B. Cu C. Al   D. Hg 
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高二5月月考文科化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
        

						
        空氣污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅。下列氣體屬于大氣污染物的是
        A．N2 B．O2 C．CO2  D．NO2
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高二4月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
        

						
        一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可使氯堿工業(yè)節(jié)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。
        （1）圖中X、Y分別是_______、______（填化學(xué)式），a ___b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
        （2）燃料電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________。
        （3）電解池中總反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
        （4）假設(shè)該裝置的能量利用率可達(dá)70%，要電解制得2.4 mol NaOH，燃料電池需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L。（空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20%）
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高二4月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
        

						
        用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說(shuō)法中，正確的是
        A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
        B．電解時(shí)，a電極周?chē)紫确烹姷氖荂l－，而不是Br－
        C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極―→外電路―→陰極―→溶液―→陽(yáng)極―→正極
        D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02 g H2時(shí)，b極周?chē)鷷?huì)產(chǎn)生0.02 g H2
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高二4月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
        

						
        為了配制NH的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
        ①適量的HCl ②適量的NaCl ③適量的氨水 ④適量的NaOH 
        A．①② B．③ C．③④ D．④
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高二4月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
        

						
        下列有關(guān)金屬腐蝕的說(shuō)法中正確的是
        ①金屬的腐蝕全部是氧化還原反應(yīng) 
        ②金屬的腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，只有電化學(xué)腐蝕才是氧化還原反應(yīng) 
        ③因?yàn)槎趸计毡榇嬖�，所以鋼鐵的電化學(xué)腐蝕以析氫腐蝕為主 
        ④無(wú)論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，總是金屬被氧化
        A．①③ B．②③ C．①④ D．①③④
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2016屆安徽省高三最后一卷理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
        

						
        碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
        （1）用于發(fā)射“天宮一號(hào)”的長(zhǎng)征二號(hào)火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3）2N-NH2，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮．二者在反應(yīng)過(guò)程中放出大量能量，同時(shí)生成無(wú)毒、無(wú)污染的氣體．已知室溫下，0.1mol燃料完全燃燒釋放出的能量為255kJ，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________；
        （2）298K時(shí)，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1．達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問(wèn)題．
        ①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________；
        ②若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)V（正）___________V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
        ③在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是___________
        a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C 
        b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B=C
        c．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺 
        d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
        （3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖3所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，
        ①水的電離程度最大的是___________，理由是___________；
        ②其溶液中c（OH-）的數(shù)值最接近NH3•H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是___________；
        ③在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________。
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：205-2016學(xué)年吉林省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
        

						
        甲苯和甘油組成的混合物中，若碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.63， 那么可推知?dú)湓氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） 
        A．0.087 B．0.174 C．0.06 D．無(wú)法確定
        

			
        

			
        
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