下列關于離子的敘述正確的是（　　）

　

A．

在c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣能大量共存

　

B．

銅溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

　

C．

NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

　

D．

向溶液中加入BaCl2溶液后再加鹽酸，有白色沉淀，說明該溶液中一定含有SO42﹣


考點：

離子共存問題；離子方程式的書寫；離子濃度大小的比較；硫酸根離子的檢驗．.

分析：

A．該溶液為堿性溶液，鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀；

B．離子方程式兩邊正電荷不相等，不滿足電荷守恒；

C．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的物料守恒判斷；

D．原溶液中可能存在銀離子，不一定存在硫酸根離子．

解答：

解：A．在c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中存在大量氫氧根離子，F(xiàn)e3+、OH﹣之間發(fā)生反應生成氫氧化鐵沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B．銅溶于FeCl3溶液中生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故B錯誤；

C．NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故C正確；

D．向溶液中加入BaCl2溶液后再加鹽酸，有白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能存在銀離子，不一定含有SO42﹣，故D錯誤；

故選C．

點評：

本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。

 


（1）硫單質(zhì)俗稱硫黃，通常狀況下硫單質(zhì)的顏色為         ；

（2）SO2可以使品紅溶液褪色，說明SO2具有             (填“漂白性”或“氧化性”)；

（3）化合物A的化學式為              ；

（4）反應⑤的離子方程式為                                ；

（5）反應④中，當32g Cu完全反應時，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為            mol.

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(    ) 

A.某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機物的

  N(C):N(H)=1:2

B.一種烴在足量的氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物通過堿石灰，減少的體積就是生成的

  二氧化碳的體積(溫度>100℃)

C.某氣態(tài)烴CxHy與足量O2完全反應，如果反應前后氣體體積不變（溫度<100℃），

  則y＝4；若體積減少，則y＜4；否則y＞4

D.相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴分子中C、H原子個數(shù)比越大

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科目：高中化學 來源： 題型：


咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如圖所示。關于咖啡鞣酸的下列說法正確的是                      

A．分子式為C16H18O9

B．1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOH

C．咖啡鞣酸分子中所有原子都在同一平面上

D．與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。其合成原理為： N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其部分工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）已知299 K時，合成氨反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=－Q kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（忽略能量損失）           ▲            

A.一定大于Q kJ      B.一定等于Q kJ       C.一定小于Q kJ       D. 不能確定

（2）已知反應：①N2(g) + O2(g) = 2NO(g)   △H1＝+180.5kJ/mol

②4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)  △H2＝－905kJ/mol

③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)  △H3＝－483.6kJ/mol

則N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的△H = ____­________▲ ______________。

（3）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙(成份為氯化銨)生成。該反應的化學方程式為：                     ▲                        。

(4)一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2  進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(反應時間3 h)：請回答下列問題：

T/℃

30

40

50

生成NH3量/(10－6 mol)

4.8

5.9

6.0

①50℃時從開始到3 h內(nèi)以O2物質(zhì)的量變化表示的平均反應速率為_____▲     mol·h－1。

②該反應過程與能量關系可用如圖表示，則反應的熱化學方程式是__________________________▲________________________________________________。

③工業(yè)合成氨的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0 L。該條件下的平衡常數(shù)為___▲____；

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科目：高中化學 來源： 題型：


近年來大氣問題受到人們越來越多的關注．按要求回答下列問題：

Ⅰ．實現(xiàn)反應CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），△H0，對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機具有重要意義．在2L密閉容器中，通入5mol CH4與5mol CO2的混合氣體，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖1．

則p1、p2、p3、p4由大到小的順序　P4＞P3＞P2＞P1　，該反應的正反應是　吸熱�。ㄌ睢拔鼰帷被颉胺艧帷保┓磻�，當1000℃甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%時，該反應的平衡常數(shù)K=　1024�。�

Ⅱ．PM2.5污染與直接排放化石燃燒產(chǎn)生的煙氣有關，化石燃料燃燒同時放出大量的SO2和NOx．

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1

CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3

則△H3=　﹣867kJ•mol﹣1　，如果三個反應的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3=　�。ㄓ肒1、K2表示）

（2）實驗室可用NaOH溶液吸收SO2，某小組同學在室溫下，用pH傳感器測定向20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液通入SO2過程中的pH變化曲線如圖2所示．

①ab段發(fā)生反應的離子方程式為　SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O�。�

②已知d點時溶液中溶質(zhì)為NaHSO3，此時溶液中離子濃度由大到小的順序為　c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）　，如果NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=1×10﹣12mol•L﹣1，則該溫度下H2SO3的第一步電離平衡常數(shù)Ka=　10﹣2mol•L﹣1　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


Li和Na都是IA族元素，關于這兩種元素的原子說法正確的是                (　　)

A．原子半徑：Li>Na                       B．最外層電子數(shù)都相同

C．核外電子層數(shù)相同                      D．核外電子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

（1）C離子的結構示意圖為         。D在周期表中位置            。

（2）寫出E的電子式：                      。

（3）A、D兩元素形成的化合物屬              （填“離子”或“共價”）化合物。

（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式：                     。 

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A為造紙的原料之一，是一種天然的高分子化合物，D為一種具有水果香味的液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖。

       

(1)請寫出D的結構簡式                   ，B的官能團名稱為                     。

(2)寫出下列反應的化學方程式，并指明反應類型。

E→C：                                               反應類型                

F→G（與新制氫氧化銅的反應）：                        反應類型               

(3)E常用于制備一種高分子材料，這種高分子化合物的結構簡式為                         

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