13．用乙烯和其它無機(jī)原料可以合成環(huán)狀化合物E，請根據(jù)框圖回答下列問題：

（1）寫出①的反應(yīng)類型加成反應(yīng)，②反應(yīng)條件氫氧化鈉水溶液、加熱．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式OHC-CHO，D的結(jié)構(gòu)簡式HOOC-COOH．
（3）寫出B和D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式CH2OHCH2OH+HOOC-COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（4）有機(jī)物B核磁共振氫譜表明其有2個不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：1（或1：2）．

分析 乙烯與溴發(fā)生加成，則A為BrCH2CH2Br，水解生成B，則B為HOCH2CH2OH，B氧化生成C，C為OHC-CHO，C氧化生成D，則D為HOOC-COOH，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來解答．

解答 解：乙烯與溴發(fā)生加成，則A為BrCH2CH2Br，水解生成B，則B為HOCH2CH2OH，B氧化生成C，C為OHC-CHO，C氧化生成D，則D為HOOC-COOH，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，
（1）根據(jù)上面的分析可知，①的反應(yīng)類型 加成反應(yīng)，反應(yīng)②為鹵代數(shù)烴的堿性水解，所以反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，
故答案為：加成反應(yīng)；氫氧化鈉水溶液、加熱；
（2）根據(jù)上面的分析可知，C為OHC-CHO，D為HOOC-COOH，
故答案為：OHC-CHO；HOOC-COOH；
（3）B和D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為CH2OHCH2OH+HOOC-COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O，
故答案為：CH2OHCH2OH+HOOC-COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O；
（4）B為HOCH2CH2OH，所以B核磁共振氫譜表明其有2個不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：1（或1：2），
故答案為：2；2：1（或1：2）．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的合成，題目難度不大，注意把握常見有機(jī)物的性質(zhì)以及反應(yīng)條件和反應(yīng)類型，為中學(xué)階段考試熱點(diǎn)問題，在學(xué)習(xí)中注意積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A．4種B．6種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

4．某探究小組以硫酸和銅為原料設(shè)計如下四種制硫酸銅晶體的路線：
甲：Cu$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}、△}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{后續(xù)操作}{→}$CuSO4•5H2O$\stackrel{灼燒}{→}$CuSO4
乙：Cu$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$$\stackrel{稀HNO_{3}分批多次}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{后續(xù)操作}{→}$CuSO4•5H2O
丙：Cu$\stackrel{O_{2}、灼燒}{→}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{后續(xù)操作}{→}$CuSO4•5H2O$\stackrel{灼燒}{→}$CuSO4
�。篊u$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}、X}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{后續(xù)操作}{→}$CuSO4•5H2O$\stackrel{灼燒}{→}$CuSO4
請回答實(shí)驗中的有關(guān)問題：
（1）甲方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）甲、乙、丙方案中，丙方案更合理，原因是不排放有毒氣體．
（3）乙方案中含有c（HNO3）=2mol•L-1，c（H2SO4）=4mol•L-1的廢酸混合液100mL（不使用其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）的質(zhì)量為75g．
（4）丙方案中用于灼燒的儀器名稱是坩堝，該實(shí)驗中的后續(xù)步驟指的是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）丁方案中Cu、試劑X、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．解答下列問題：
（1）現(xiàn)有34g某氣體，摩爾質(zhì)量為17g•mol-1，則：
①該氣體為2 mol．
②該氣體所含分子數(shù)為2 NA．
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8 L．
（2）若要配制100mL 0.1mo1•L-1Na2SO4溶液，需稱量Na2SO4的質(zhì)量為1.42g，從所配制溶液中取出5mL，則取出溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mo1•L-1．
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2240mL氨完全溶于水配成100mL溶液，氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1．（不考慮NH3與H2O的反應(yīng)）
（4）4.5g H2O與0.25 mol H2SO4所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

8．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍廣．請回答下列問題：
（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高醇硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法．生產(chǎn)過程示意圖如下：
石英砂$→_{高溫}^{焦炭}$粗硅$→_{573K以上}^{HCl}$SiHCl3（粗）$\stackrel{精餾}{→}$SiHCl3（純）$→_{1357K}^{H_{2}}$高純硅
①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式SiHCl3+H2═Si+3HCl．
②整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3．H2和另一種物質(zhì)．寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl，H2還原SiHCl3過程中若混O2．可能引起的后果是高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸．
（2）下列有關(guān)硅材料的說法正確的是ABCD（填字母）．
A．高純度的硅，可用于生產(chǎn)光電池，將光能直接轉(zhuǎn)換為電能
B．氮化硅硬度大．熔點(diǎn)高．可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料----光導(dǎo)纖維
D．普通玻璃是由純堿．石灰石和石英砂制成的
E．鹽酸可以與硅反應(yīng)．故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中．逐滴加入飽和氯化銨溶液．振蕩．寫出實(shí)驗現(xiàn)象并給予解釋生成白色絮狀沉淀，又刺激性氣味的氣體生成，SiO32-與NH4+發(fā)生雙水解反應(yīng)，SiO32-+2NH4++2H2O═2NH3•H2O+H2SiO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變
C．可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
②SrSO4是難溶于水的白色固體
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素　
⑤因為常溫下白磷可自然，而氮?dú)忭氃诜烹姇r才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N
⑥Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿．
A．只有②④B．只有①⑤⑥C．只有②④⑥D．只有③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g25.00%的NaCl溶液、足量的CuCl2溶液和100g10.00%的H2SO4溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過一段時間后，甲中b電極上得到有刺激性氣味的氣體，其體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．據(jù)此回答問題：
（1）電源的M端為負(fù)極．
（2）甲燒杯中電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2．
（3）乙燒杯中電極c的析出的質(zhì)量是6.4g．
（4）丙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（5）電解前后甲燒杯中溶液的pH變化情況是變大（選填：“變大”、“變小”或“不變”）簡述其原因是甲中電解氯化鈉溶液是電解水和氯化鈉，溶液中生成NaOH的濃度增大，pH變大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．CH3CH2OH、NH4HCO3都屬于電解質(zhì)
B．鋁熱劑、水玻璃、氨水均為混合物
C．鋁、鐵對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
D．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)

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