對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0。下列結(jié)論中錯誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時A的濃度為原來的2．2倍，則m+n<p+q
B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol
D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

D

解析試題分析：A項體積縮小為原來的一半瞬間A的濃度為原來的2倍，達(dá)平衡是為原來的2．2倍，確定平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動，壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積減小的方向移動，正確；B項正確；C項m+n=p+q，氣體體積不變，正確；D項正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動，錯誤。
考點：考查化學(xué)反應(yīng)平衡的移動。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好
B．配制FeCl3溶液時，在溶液中加入少量稀鹽酸
C．等質(zhì)量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，粉末狀比塊狀的反應(yīng)快
D．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容時， 體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法不正確的是（    ）

A．前20分鐘反應(yīng)內(nèi)放出的熱量為46.2kJ
B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去
C．若第60分鐘時反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度
D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍,則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若開始時只充入2a mol NH3，達(dá)到平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了40%。若同條件下開始時充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：
（1）達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率；
（2）平衡時NH3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。
一定條件下，在一固定容積密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若開始時只充入2a mol NH3，達(dá)到平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了40%。若開始時充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：
（1）達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率；
（2）平衡時NH3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)2NO2N2O4，下列狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)的是

A．N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1∶2
B．N2O4和NO2的濃度相等
C．體系中各組分的濃度不再變化
D．單位時間有1mol N2O4轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2的同時，有1 mol NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有一容積固定的密閉反應(yīng)器，中間有一個可自由移動的導(dǎo)熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個可逆反應(yīng)：

甲：a(g)＋b(g) 2c(g)  ΔH1<0、      乙： x(g)＋3y(g) 2z(g)  ΔH2>0
起初甲、乙均達(dá)到反應(yīng)平衡后隔板位于正中間，然后進(jìn)行相關(guān)操作后，下列敘述錯誤的是(　　)

A．絕熱下向甲中通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
B．絕熱下向乙中通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高
C．恒溫下向甲中通入惰性氣體，甲中平衡不移動，乙中X、Y的轉(zhuǎn)化率增大
D．恒溫下向乙中通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將3mol A和1mol B混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時的溫度、壓強(qiáng)和體積作為起始條件，發(fā)生了如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時C的濃度為wmol/L保持溫度和壓強(qiáng)不變，按下列四種配比充入容器P中，平衡后C的濃度仍為wmol/L的是(　　)

A．6mol A＋2mol B
B．3mol A＋1mol B＋2mol C
C．2mol C＋1mol B＋1mol D
D．1mol C＋2mol D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列研究目的和示意圖相符的是(     )

 
A
B
C
D
研
究
目
的
固定容積的密閉容器中，壓強(qiáng)對反應(yīng)：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響
固定容積的密閉容器中，溫度對反應(yīng)：
N2(g)+3H2(g)  2NH3（g） ΔH< 0的影響
固定容積的密閉容器中，增大CO2濃度，對已達(dá)平衡的反應(yīng)：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響
等質(zhì)量Na、K 分別與足量水反應(yīng)
示
意
圖




 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達(dá)到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2 kJ；已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是（   ）
A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％                
B．Q1+Q2="Q"
C．達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動
D．乙中的熱化學(xué)方程式為2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q2 kJ/mol

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