Question

短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）．

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的化學(xué)式______．
（2）若E是有臭雞蛋氣味的氣體硫化氫（其水溶液為二元弱酸），D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物．
用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系______．
（3）若C是一種紅棕色氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
②有人認為“濃H₂SO₄可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用右圖裝置進行實驗（反應(yīng)前Ⅰ、Ⅱ裝置中空氣已排盡）．實驗進行一段時間后，濃H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且該溶液變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是______．
③已知A與物質(zhì)B及水作用生成D，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

Answer 1

解：（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，可能為NaOH，則C可為Na₂O₂（或NaH），生成氣體為O₂或H₂，故答案為：Na₂O₂（NaH）；
（2）若E是有臭雞蛋氣味的氣體硫化氫（其水溶液為二元弱酸），應(yīng)為H₂S，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物，應(yīng)為Al（OH）₃，則C為Al₂S₃，
E與NaOH溶液反應(yīng)后生成正鹽為Na₂S，溶液中存在電荷守恒，為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），
故答案為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）；
（3）C是有色氣體，應(yīng)為NO₂，則D為HNO₃，E為NO，
①NO₂與水反應(yīng)生成HNO₃和NO，反應(yīng)的方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
②由現(xiàn)象實驗過程中，濃H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H₂SO₄由無色變?yōu)榧t棕色，可以得出NO₂能溶于濃硫酸中，
故答案為：NO₂能溶于濃H₂SO₄，因而不能用濃H₂SO₄干燥NO₂；
③A和B的反應(yīng)應(yīng)為NO和O₂的反應(yīng)，在溶液中發(fā)生4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，
故答案為：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃．
分析：（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，可能為NaOH，則C可為Na₂O₂（或NaH），生成氣體為O₂或H₂；
（2）若E是有臭雞蛋氣味的氣體硫化氫（其水溶液為二元弱酸），應(yīng)為H₂S，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物，應(yīng)為Al（OH）₃，則C為Al₂S₃；
（3）C是有色氣體，應(yīng)為NO₂，則D為HNO₃，E為NO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．
點評：本題考查無機物的推斷，以物質(zhì)的性質(zhì)為載體綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)探究以及離子濃度的大小比較，題目難度中等，明確物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵．