（16分）實驗室有一瓶Na2SO3固體，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種雜質(zhì)，通過下列實驗確定該樣品的成分及Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)。請回答下列問題：
已知：
①取少量樣品于試管中，加水振蕩，未見沉淀生成：
②通過元素分析儀器的檢測，得知該樣品中不含K元素；
③用下圖所示儀器進行合理組裝，測定產(chǎn)生氣體的體積（SO2在硫酸中的溶解忽略不計）

（1）按氣流從左到右方向，正確的連接順序為：A接____，   接   ，    接B。
（2）利用所組裝置，由分液漏斗向燒瓶中滴加l0mL水，理論上將排入量筒中   mL液體。
（3）液體X是      ，其作用是                      。
（4）Y的作用是防止產(chǎn)生的氣體溶于水，下列歷給試劑符合要求的是____（填序號）。
A．甲苯    B．四氯化碳    C．酒精    D．濃硫酸
若稱取樣品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至過量（共5mL），產(chǎn)生無色氣體，排入量筒中液體的體積為229mL（已折算成標準下的狀況）。根據(jù)此信息，回答以下問題：
（5）對實驗獲得準確的氣體體積無益的操作有   （填序號）
①檢查裝置的氣密性：
②實驗結(jié)束后，將連通ZJ、丁的導管中的水也引入量筒；
③讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)凹液面最低相切點水平；
④恢復到室溫后再上下調(diào)整量筒位置，使乙、丁兩液面相平；
⑤在甲裝置膠塞上再連接一個導管，通入N2將系統(tǒng)中SO2全部排出。
（6）向充分逸出氣體后的溶液中加入過量BaCl2溶液，得到白色沉淀13．98g。根據(jù)實驗所得現(xiàn)象及數(shù)據(jù)，可知：樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)是           ，含有的雜質(zhì)是                  。

（16分，每空2分）
（1）C、D、F、E；
（2）10；
（3）濃硫酸，干燥SO2
（4）A
（5）⑤
（6）42%（或0.42）；NaCl、Na2SO4

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?龍巖模擬）實驗室一瓶固體M的標簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）．已知，固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種．若取少量固體M配成稀溶液進行有關(guān)實驗，下列說法錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

按要求填空．
Ⅰ：已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

Ⅱ：（1）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產(chǎn)生渾濁，請用文字簡要說明原因
Cu2+水解產(chǎn)生Cu（OH）2是吸熱反應(yīng)，加熱促進水解，故產(chǎn)生渾濁
Cu2+水解產(chǎn)生Cu（OH）2是吸熱反應(yīng)，加熱促進水解，故產(chǎn)生渾濁
如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液
應(yīng)加入少量H2SO4
應(yīng)加入少量H2SO4
；
（2）稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的反應(yīng)
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑

III：依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：
①稱量綠礬樣品15.2g，配成100mL待測溶液②取10.0ml待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1mol?L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)18.00mL
（1）如何知道滴定到達終點？
溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘后不變色
溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘后不變色

（2）下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是
C
C

A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（3）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有
ABDE
ABDE

A．托盤天平  B．量筒    C．堿式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶
（4）FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為
50%
50%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實驗室一瓶固體M的標簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）．已知，固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種．若取少量固體M配成稀溶液進行有關(guān)實驗，下列說法不正確的是（　�。�
A、只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分B、往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3C、往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4D、用pH試紙檢驗，若pH=7，則固體M一定是Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學雷鋒小組的同學在化學實驗室義務(wù)勞動時，遇到一個問題：有一瓶固體藥品的標簽右半部分被腐蝕，在剩余的標簽上只看到“Na2S”的字樣。你認為，在中學化學實驗室中，化學式中有“Na2S”字樣的固體藥品可能為___________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川樂山一中高二下學期第二階段考試化學卷 （帶解析） 題型：填空題

按要求填空。
Ⅰ：已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學方程式為_____________
Ⅱ：
【小題1】硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產(chǎn)生渾濁，請用文字簡要說明原因____________如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液____________________；
【小題2】稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的反應(yīng)___________________________
III：依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：
①稱量綠礬樣品15.2g，配成100 mL待測溶液②取10.0ml待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1 mol?L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)18.00 mL
【小題3】如何知道滴定到達終點？                                             
【小題4】下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是        

A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
【小題5】下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有            
A．托盤天平 B．量筒
C．堿式滴定管D．酸式滴定管
E. 容量瓶
【小題6】FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為            

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