Question

【題目】（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_________________________________。

（2）元素的第三電離能I3：Fe______Mn（填“>”或：“<”）。

（3）H2O的沸點比H2S高的原因是_______________________________________。

（4）亞西爾阿拉法特的死因被懷疑是釙—210中毒。釙與氧同族，基態(tài)釙原子有________個未成對電子。釙沉積在鈹（9Be）上用作原子彈的中子源。鈹?shù)穆然�物BeCl2室溫下為雪白色易升華的固體，能溶于水和部分有機溶劑。室溫下BeCl2固體屬于__________晶體，500-600°C時，氯化鈹以二聚體的形式存在，其二聚體的結(jié)構(gòu)式為__________________（配位鍵用“→”表示）。

（5）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm－（含B、O、H三種元素）的球棍模型如下圖所示：

①在Xm－中，數(shù)字標號為4的硼原子的軌道雜化類型為___________；m=_______填數(shù)字）。

②若硼砂的式量為382 , 則其化學式為______________。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d6 <水分子之間能形成氫鍵而H2S分子之間不能形成氫鍵2分子晶體sp32Na2B4O5(OH)4 ·8H2O或Na2B4O7 ·10H2O或Na2 H4B4O9·8H2O

【解析】

根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；原子軌道處于半滿、全滿、全空時能量更低穩(wěn)定；H2O分子間可以形成氫鍵；釙原子的外圍電子排布式是6s26p4；易升華，溶于有機溶劑，說明該化合物形成的晶體是分子晶體；Be原子具有空軌道，氯原子具有孤對電子，可以形成配位鍵；依據(jù)價層電子對數(shù)判斷雜化軌道類型；依據(jù)化合價代數(shù)和為零計算化學式；依據(jù)(H4B4O9)m－為（H4B4O9）2-、四硼酸鈉的化學式為Na2B4O7和式量推斷。

（1）鐵是26號元素，其原子核外有26個電子，鐵原子失去最外層2個電子變成

Fe2+，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。（2）Mn元素為25號元素，核外電子排布式為[Ar]3d54s2，所以價層電子排布式為

3d54s2，由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的

3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5

半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少。（3）H2O與H2S都屬于分子晶體，H2O分子間可以形成氫鍵，H2S只含有范德華力，所以水的沸點高于H2S的沸點。（4）釙原子的外圍電子排布式是6s26p4，所以釙原子有2個未成對電子；BeCl2易升華，溶于有機溶劑，說明該化合物形成的晶體是分子晶體；BeCl2結(jié)構(gòu)為Cl-Be-Cl，二聚體為氯原子的孤電子對提供給鈹，所以（BeCl2）2結(jié)構(gòu)簡圖為。（5）4號B形成4個鍵，價層電子對數(shù)為4，則B原子為SP3雜化；H可以形成1個共價鍵，O可以形成2個共價鍵，B可以形成3個共價鍵，所以最小的球為氫原子，共4個，顏色淺的大球為氧原子，共9個，顏色深的大球為硼原子，共4個，其化學式為(H4B4O9)m－，H為＋1價，B為＋3價，O為－2價，所以4×1＋4×3－2×9＝－m，得m＝2；(H4B4O9)m－為（H4B4O9）2-，四硼酸鈉的化學式為Na2B4O7，結(jié)合硼砂的式量為382可得四硼酸鈉含有10個結(jié)晶水，則硼砂的化學式為Na2B4O7 ·10H2O。