14．在25℃時(shí)，有100g飽和Ca（OH）2溶液，向其中加入純CaO粉末a g，反應(yīng)后溫度恢復(fù)到25℃，下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A．溶液中c（Ca2+）將增大B．溶液的pH將增大
C．溶液中Ca2+總數(shù)將減少D．溶液中c（OH-）減小

分析 100g飽和Ca（OH）2溶液，向其中加入純CaO粉末a g，CaO粉末與水反應(yīng)生成Ca（OH）2，消耗水，溶液有Ca（OH）2析出，恢復(fù)至原溫度25℃，溶液濃度不變，仍為飽和溶液，據(jù)此即可解答．

解答 解：A．CaO和水發(fā)生CaO+H2O=Ca（OH）2消耗水，飽和的Ca（OH）2溶液中有Ca（OH）2析出，溶液中Ca2+數(shù)目減少，但反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液的pH不變，溶液中c（Ca2+）不變，故A錯(cuò)誤；
B．CaO和水發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca（OH）2，恢復(fù)至原溫度，析出Ca（OH）2，仍為飽和溶液，溶液濃度不變，溶液的pH不變，故B錯(cuò)誤；
C．CaO和水發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca（OH）2消耗水，有Ca（OH）2析出，而溶液仍然為飽和溶液，鈣離子濃度不變，但是溶液體積減小，則溶液中Ca2+數(shù)目減少，故C正確；
D．CaO和水反應(yīng)，恢復(fù)至原溫度，析出Ca（OH）2，仍為飽和溶液，溶液濃度不變，溶液中c（OH-）不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷及飽和溶液的性質(zhì)，題目難度中等，明確飽和溶液的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度概念及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室常用的鹽酸是密度1.20g•cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%．
（1）將多少升氯化氫（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入1.00L水中可得到36.5%的鹽酸（保留一位小數(shù)）？
（2）取10mL36.5%的鹽酸，加水稀釋至300mL，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
Ⅱ．向5.68g碳酸鈣和碳酸鎂組成的混合物中加入足量的I中稀釋后的鹽酸，將產(chǎn)生的CO2氣體通入500mL 的NaOH溶液中，氣體完全被吸收．若取此反應(yīng)后的溶液100mL，并向該溶液中逐滴加入I中稀釋后的鹽酸，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)況）與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示：
（1）500mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
84消毒液
【有效成分】NaClO
【規(guī)格】1000mL
【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】37.25%
【密度】1.2g•cm-3
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為6.0mol•L-1（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）．
（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.06 mol•L-1．
（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液．下列說(shuō)法正確的是C（填序號(hào)）．

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為214.6g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制1000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1．
②需用濃硫酸的體積為125.0mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某實(shí)驗(yàn)小組做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示．
（1）鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；
③鈉熔化成小球；④小球迅速游動(dòng)逐漸減小，最后消失；⑤滴入石蕊
后溶液顯紅色．其中正確的一組是D．
A．①③④⑤B．全部       C．②③⑤D．①③④
（2）寫(xiě)出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224L HCl 氣體溶于635mL 水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3．試計(jì)算：
（1）①求這些HCl 氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量②求標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl 氣體的密度（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（2）①求所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
②求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
③將不純的NaOH 樣品1g（樣品含少量Na2CO3 和水），放入50mL 2mol•L-1 的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1mol•L-1的NaOH 溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．室溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		HA的物質(zhì)的量
濃度（mol/L）		NaOH的物質(zhì)的
量濃度（mol/L）		混合后
溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=8
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？a=7時(shí)HA是強(qiáng)酸，a＞7時(shí)HA是弱酸
（2）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請(qǐng)按要求填空：
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在的離子是Cu2+、Fe3+；
（2）取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失．說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是Ag+，有關(guān)離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）�。�2）中的濾液，加入過(guò)量的氨水（NH3•H2O），出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液肯定有Mg2+，生成白色沉淀的有關(guān)離子方程式為Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．
（4）原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的B．
A．Cl-        B．NO3-       C．CO32-       D．OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．水B．碳酸鈣C．稀硫酸D．醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．配平下列氧化還原方程式，并完成以下問(wèn)題．
（1）1Br2+2NaI═2NaBr+1I2，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是I2．
（2）2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
此反應(yīng)中，氧化劑是H2SO4（濃），所得還原產(chǎn)物為SO2．

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