下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中；
偏小
偏小

②量取濃硫酸時俯視量筒刻度線；
偏小
偏小

③容量瓶用蒸餾水洗滌后沒干燥就開始移液；
無影響
無影響

④定容時俯視容量瓶刻度線；
偏高
偏高
．
分析：根據(jù)c=
n
V
分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．
解答：解：①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，溶液變稀了，一定量的溶液中溶質的質量減少，物質的量減小，所以所配制的稀硫酸濃度偏小，故答案為：偏��；
②量取濃硫酸時俯視量筒刻度線，所取濃硫酸的體積減少，濃硫酸的物質的量減小，所以所配制的稀硫酸濃度偏小，故答案為：偏小；
③容量瓶用蒸餾水洗滌后沒干燥就開始移液，溶液體積不變，濃度不變，故答案為：無影響；
④定容時俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制的誤差分析，注意從c=
n
V
分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積     ②量取一定體積的濃硫酸
③溶解   ④轉移、洗滌    ⑤定容、搖勻
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是
16.7mL
16.7mL
，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
B
B

（從下列中選用  A.10ml   B.20ml   C.50ml   D.100ml）
（2）第③步實驗的操作是
先向燒杯加入30ml蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌
先向燒杯加入30ml蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌
．
（3）第⑤步實驗的操作是
繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止．塞緊瓶塞，倒轉搖勻
繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止．塞緊瓶塞，倒轉搖勻
．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
偏小
偏小

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
無影響
無影響

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
偏小
偏小

D．定容時俯視溶液的液凹面
偏大
偏大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用18mol/L 的濃硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸    ③溶解    ④檢漏、轉移、洗滌       ⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是
16.7mL
16.7mL
，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
B
B
（用下列編號填空）．
A．10ml     B．25ml     C．50ml     D．100ml
（2）第③步實驗的操是
把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌
把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌
．
（3）第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線
1-2cm
1-2cm
；改用
膠頭滴管
膠頭滴管
向容量瓶中滴加蒸餾水至
液面和刻度線相切
液面和刻度線相切
為止．塞緊瓶塞，倒轉搖勻并裝試劑瓶．
（4）轉移溶液和直接加蒸餾水于容量瓶中要注意“兩靠”：一靠是盛溶液的燒杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃棒下端靠在
容量瓶瓶頸刻度線以下的內(nèi)壁上
容量瓶瓶頸刻度線以下的內(nèi)壁上
．
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”、“無影響”填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
無影響
無影響
；
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
偏小
偏小
；
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體
偏小
偏小
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

用18mol?L-1 濃硫酸配制100mL 3.0mol?L-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸 ③溶解�、苻D移、洗滌　⑤定容、搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是
16.7mL
16.7mL
，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
B
B
（從下列中選用
A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（2）第③步實驗的操作是
把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱
把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱
（具體操作方法）．
（3）第⑤步實驗的操作是
繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻
繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻
（具體操作方法）．
（4）第④步實驗操作的目的是
盡可能將溶質全部移入容量瓶中
盡可能將溶質全部移入容量瓶中
．
（5）溶液轉移到容量瓶之前需要恢復到室溫是因為
影響溶液體積，易造成容量瓶炸裂
影響溶液體積，易造成容量瓶炸裂
．
（6）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）?
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
偏小
偏小

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
無影響
無影響

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
偏小
偏小
?
D．定容時俯視刻度線
偏大
偏大
?
E．定容時加蒸餾水不慎超過了刻度
偏小
偏小
?

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科目：高中化學 來源： 題型：

用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解    ④轉移、洗滌   ⑤定容、搖勻；回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是
16.7ml
16.7ml
，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
B
B
（從下列中選用）
A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml
（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A、所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
偏小
偏小

B、定容時俯視溶液的液凹面
偏大
偏大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒        F．50mL燒杯      G．100mL容量瓶
（1）完成該實驗還缺少的儀器是
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（2）本實驗需量取濃硫酸的體積為
5.4
5.4
mL，量取時應選擇的儀器是（填上述序號）
E
E
．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）
BC
BC
．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
C．將準確量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
偏小
偏小

②．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
無影響
無影響

③．定容時俯視溶液的液凹面
偏大
偏大
．

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