19.2g Cu加入到100mL一定濃度的HNO3溶液中，假定兩者恰好完全反應(yīng)，同時產(chǎn)生標準狀態(tài)下8.96L NO和NO2混合氣體（忽略氣體的溶解及轉(zhuǎn)化）．求：
（1）混合氣體中NO和NO2的體積比？
（2）HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度？
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）從氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等的角度計算；
（2）反應(yīng)后溶液為硝酸銅，結(jié)合N元素守恒計算．
解答： 解：（1）設(shè)NO2為xmol，NO為ymol，
則有：x+y=
8.96
22.4
（N原子守恒），
x+3y=2×
19.2
64
（電子守恒），
解得：x=0.3，y=0.1，
∴V（NO2）：V（NO）=3：1，
答：混合氣體中NO和NO2的體積比3：1，
（2）據(jù)N原子守恒：
n（HNO3）=n（NO2）+n（NO）+2n（Cu（NO3）2）=（0.3mol+0.1mol+2×
19.2
64
mol）=1mol，
則n（HNO3）=
1mol
0.1L
=10mol/L，
答：HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol/L．
點評：本題考查硝酸的性質(zhì)以及化學(xué)方程式的有關(guān)計算，題目難度中等，注意從電子守恒和質(zhì)量守恒的角度解答該題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol氖氣所含的原子數(shù)為2NA
B、25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的分子數(shù)為NA
C、在標準狀況下，1L水所含分子數(shù)為（1/22.4）NA
D、1mol過氧化鈉和足量水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、25℃時，pH=13的氨水中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B、標準狀況下，2.24 LNO2 與水反應(yīng)生成NO3-的數(shù)目為0.1NA
C、1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
D、4.0 g H2與足量O2完全反應(yīng)生成水，反應(yīng)中斷裂共價鍵的總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是由1-18號元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．

常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體．（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）
請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為
 
．
（2）1molA與足量的B反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
 
NA．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為
 
；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（4）等質(zhì)量的H和I分別與足量的鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生的氣體體積比為
 
．（同溫同壓時）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20℃時將12.1gM（NO3）x?3H2O晶體溶于44.3g水中，或在相同溫度下將4.7gM（NO3）x無水鹽溶于23.5g水中，均可制得該鹽的飽和溶液．上述兩部分溶液混合，再加水稀釋為0.1mol/L，用惰性電極進行電解，當(dāng)電極上通過0.15mol電子時，溶液中的Mx+離子恰好全部成單質(zhì)析出（設(shè)無氫氣生成）．試計算：
（1）20℃時M（NO3）x的溶解度；
（2）M（NO3）x?3H2O的摩爾質(zhì)量及x值；
（3）M的相對原子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用10mol?L-1硫酸，按下列步驟配制250mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，請回答有關(guān)問題．
（1）填寫下表空白：
實驗步驟 有關(guān)問題
①計算所需濃硫酸的體積 需取濃硫酸
 
 mL
②量取濃硫酸 需要用到的儀器是：
 
③稀釋濃硫酸 將濃硫酸
 

 
并攪拌
④轉(zhuǎn)移 待溶液冷卻至室溫，將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至
 
  中
⑤定容 該步驟的正確操作是：
 

 
．
（2）上述實驗步驟中缺少了一步，它應(yīng)是
 
．
（3）在進行④步操作時，不慎將溶液濺到容量瓶外，則配制溶液的濃度將
 
（填寫偏高、偏低、不影響．下同）；若配制時容量瓶沒有干燥，則配制溶液濃度將
 
；在定容時，俯視刻度線，則配制溶液濃度將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是（　�。�
A、可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應(yīng)速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動
B、大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件都有一定限度
C、使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度
D、FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)達到平衡時，加入少量KCl固體，因K+，Cl-與溶液顏色無關(guān)，所以溶液顏色不會變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式只表示一個化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A、2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B、C
O
2-
3
+2H+═H2O+CO2↑
C、2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
D、OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中物質(zhì)D常溫下為固體，物質(zhì)E是淡黃色粉末．（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）

（1）寫出物質(zhì)A、D的化學(xué)式：
A．
 
；   D．
 
；
（2）寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式：
B→C：
 
，
E→B：
 
，
C→F：
 
．

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