Question

9．1100℃時，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應：Na₂SO₄（s）+4H₂ （g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．
（1）下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是BDEF．
A．容器內(nèi)氣體壓強不再變化        
B．H₂的體積分數(shù)不再變化
C．1mol H-H鍵斷裂同時2mol H-O鍵形成    
D．Na₂S的質(zhì)量不再變化
E．υ（正）=υ（逆）                        
F．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（2）若2min時反應達平衡，此時氣體質(zhì)量增加8g，則用H₂表示該反應的反應速率為：0.125mol/（L．min）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)；
（2）根據(jù)氣體增加的質(zhì)量與氫氣之間的關系計算氫氣的平均反應速率．

解答 解：（1）A．無論反應是否達到平衡狀態(tài)，容器中壓強始終不變，所以不能據(jù)此判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．H₂的體積分數(shù)不再變化，說明各氣體的物質(zhì)的量不變，故B正確；
C．無論反應是否達到平衡狀態(tài)，都存在1mol H-H鍵斷裂同時形成2mol H-O，所以不能據(jù)此判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．Na₂S的質(zhì)量不再變化，說明正逆反應速率相等，故D正確；
E．υ（正）=υ（逆），反應達平衡狀態(tài)，故E正確；         
F．當混合氣體密度不變時，該反應達到平衡狀態(tài)，故F正確；
故選BDEF；
（2）第2min時，氣體質(zhì)量增加8g，則參加反應的氫氣的物質(zhì)的量=$\frac{\frac{8g}{16g/mol}}{4}$=0.5mol，氫氣的平均反應速率=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{2min}$=0.125mol/（L．min），
故答案為：0.125mol/（L．min）．

點評 本題考查了化學平衡有關知識，涉及化學平衡狀態(tài)的判斷等知識點，只有反應前后改變的物理量才能作為判斷化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，題目難度不大．