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關于實驗室制取Cl2的反應，下列說法錯誤的是（　　）
A、還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B、每生成1mol Cl2，轉移電子的物質的量為2mol
C、每消耗1mol MnO2，起還原作用的HCl消耗4mol
D、生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣以外，還含有HCl雜質
考點：氧化還原反應,氯氣的實驗室制法
專題：氧化還原反應專題
分析：實驗室制取Cl2的反應為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．
解答： 解：A．Cl元素的化合價升高，Mn元素的化合價降低，則還原劑是HCl，氧化劑是MnO2，故A正確；
B．每生成1mol Cl2，轉移電子的物質的量為1mol×2×（1-0）=2mol，故B正確；
C．由反應可知，每消耗1mol MnO2，起還原作用的HCl消耗2mol，起酸性作用的HCl為2mol，故C錯誤；
D．濃鹽酸易揮發(fā)，則生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣以外，還含有HCl雜質，故D正確；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向純水中加入硫酸氫鈉溶液，則水的電離子平衡是（　　）
A、向正反應方向移動
B、向逆反應方向移動
C、不移動
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

為區(qū)別乙醇、乙醛、乙酸三種溶液，在允許加熱的情況下，只需加入的一種試劑是（　�。�
A、新制的氫氧化銅懸濁液
B、氯化鐵溶液
C、碳酸鈉溶液
D、溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D原子序數依次遞增，它們的原子最外層電子數之和為17，A與C在同一主族，B原子的最外層電子數等于A原子的次外層電子數，則下列敘述正確的是（　　）
A、最高價氧化物對應的水化物的酸性：A＜C＜D
B、氫化物的穩(wěn)定性：D＜A＜C
C、原子半徑：B＞C＞D
D、A與D可形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

對已經達到平衡的反應2S02（g）+O2（g）?2S03（g），增大容器容積，對反應產生的影響是（　�。�
A、正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動
B、正、逆反應速率都減少，平衡向逆反應方向移動
C、逆反應速率增大，正反應速率減少，平衡向逆反應方向移動
D、正反應速率增大，逆反應速率減少，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含SO42-的物質的量是（　�。�
A、4 mol
B、6 mol
C、0.4 mol
D、0.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

既有離子鍵又有極性共價鍵的化合物是（　　）
A、H2SO4
B、Na2O2
C、CaCl2
D、（NH4）2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

N是重要的非金屬元素，尿素、羥胺、硝酸、亞硝酸鈉均為重要的含氮化合物．
（1）尿素[CO（NH2）2]是人類利用無機物合成的第一種有機物．
①尿素中元素原子半徑最大的原子結構示意圖為
 
；
②尿素在土壤中的脲酶作用下會水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會造成氮元素損失，請用離子方程式解釋其原因
 
；
③已知：20°C時，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3?H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氫銨溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四種離子濃度由大到小的順序為
 

（2）羥胺（NH2OH）可看做是氨分子內的1個氫原子被羥基取代的物質，常用作還原劑．
①利用羥胺的還原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化產物是一種性質穩(wěn)定、無污染的氣體，寫出反應的離子方程式
 

②制備NH2OH?HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如圖所示：

ⅰ步驟中，發(fā)生反應的化學方程式為
 
；
ⅱ步驟中使用的NaNO2外觀酷似食鹽，誤食會中毒．可用電解法將工業(yè)廢水中少量的NO2ˉ轉化為N2以降低其危害．寫出NO2ˉ在酸性條件下轉化為氮氣的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是初中化學中常見物質問的轉化關系，其中甲、乙、丙均為非金屬單質；A、B、E和丁均為化合物；B是產生溫室效應的主要氣體；E是天然氣的主要成分．
（1）寫出化學式：甲
 
；乙
 
；
（2）寫出丙和E反應生成A和B的化學方程式
 
；
（3）D和A是組成元素相同的化合物，寫出D在丁做催化劑條件下，分解生成A和丙的化學方程式：
 
．

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