【題目】1mol CH2=CH—CH2CH3與Cl2完全發(fā)生加成反應后，再與Cl2徹底取代，兩過程共消耗Cl2的物質的量為（ ）

A. 9mol B. 5mol C. 7mol D. 8mol

【答案】A

【解析】1mol丁烯與Cl2完全加成時，雙鍵與Cl2的物質的量之比為1：1，所以1mol丁烯與Cl2完全加成需要氯氣1mol Cl2；1，2-二氯丁烷與Cl2發(fā)生取代反應時，8mol氫原子需要8molCl2與之取代。所以1mol CH2=CH—CH2CH3與Cl2完全發(fā)生加成反應后，再與Cl2徹底取代，兩過程共消耗Cl2的物質的量為9 mol。故A符合題意。答案A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產生的CO。為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH = a kJ·mol-1。為了測定在某種催化劑作用下該反應的反應速率，t1℃下，在一定容的密閉容器中，某科研機構用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度如下表（CO2和N2的起始濃度均為0）。

時間 (s)

0

1

2

3

4

5

c(NO)/10-4mol/L

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/10-3mol/L

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

回答下列問題：

（1）在上述條件下該反應能自發(fā)進行，則正反應必然是_______反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）前3s內的平均反應速率υ(N2)=___________，t1℃時該反應的平衡常數(shù)K=________。

（3）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時改變下列條件，能提高NO轉化率的是_______。

A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積

（4）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=＋180.5 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2＝－221.0 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1

則處理汽車尾氣反應中的a=__________。

（5）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，有關反應為：C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g) ΔH4。向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反應，有關數(shù)據(jù)如下表：

NO

N2

CO2

起始濃度/mol·L-1

0.10

0

0

平衡濃度/mol·L-1

0.04

0.03

0.03

平衡后升高溫度，再次達到平衡測得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則ΔH4_______0（填“ >”、“=”或“<”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：氣體YX3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，Z和X在同一主族，Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍。回答下列問題：

（1）Q在元素周期表中的位置為___，YX3的電子式為____（用元素符號表示）。

（2）X、Y、Z原子的半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）。

（3）X2Q與Y的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應會生成Q單質，試寫出該反應的化學方程式___。

（4）能證明R的非金屬性比Q強的實驗事實是____（填字母序號）。

a．R2與H2化合比Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強

b．H2Q的水溶液中通少量的R2氣體可置換出單質Q

c．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強

（5）氣體YX3在水中的溶解性特別大的原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是

A. 升高溫度 B. 加入催化劑 C. 增加反應物 D. 增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是( )

M

N

X

Y

Z

A. 氫化物的穩(wěn)定性：N >Z，是因為其氫化物分子間可形成氫鍵

B. 元素的非金屬性：M > Y，是因為元素M形成的化合物種類比元素Y更多

C. 熔沸點：YN2>MN2，是因為YN2的分子間作用力更強

D. 簡單離子的半徑：N >X，是因為它們具有相同的電子層結構且X的核電荷數(shù)更大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，對于可逆反應A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)(正反應放熱)的下列敘述，不能說明反應已達化學平衡狀態(tài)的是

A．恒容容器內混合氣體的密度不再變化

B．AB 3的生成速率與B2的生成速率之比為2∶3

C．恒壓容器內混合氣體的總物質的量不再變化

D．單位時間內斷裂a mol A≡A鍵，同時斷裂6a mol A—B鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：

回答下列問題：

（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以攪拌、將礦石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（寫兩條）________________。

（2）副產品A的化學式是________________。

（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質。若測得濾液中c(F－)＝0.01 mol·L－1，則濾液中殘留的c(Ca2＋)＝________________〔已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10〕。

（4）沉錳工序中，加入NH4HCO3后有無色無味的氣體放出，同時有淺紅色的沉淀生成，發(fā)生反應的離子方程式是________________；沉錳工序中判斷沉淀已經洗滌干凈的實驗操作是________________。

（5）已知MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解。工業(yè)上一般用少量C2H5OH洗滌的原因是________________。

（6）溶浸過程中發(fā)生的主要反應如下，請完成并配平該反應的離子方程式：_____________ FeS2＋_____________ MnO2＋_____________ ＝_____________ Fe3＋＋_____________ Mn2＋＋_____________ SO42－＋_____________ ，___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中的主要成分不屬于糖類的是

A.棉花B.木材C.豆油D.小麥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次遞增。已知：A、B、D、C的價電子數(shù)依次增多，A、B、C同周期且C是該周期中電負性最大的元素；A有兩個單電子，E的未成對電子數(shù)是前四周期中最多的，且其價電子數(shù)與D相同， F的最外層電子數(shù)為2，內層全部排滿。請用對應的元素符號回答下面的問題：

（1）寫出E的價電子排布式：______________。

（2）在A形成的化合物中，A采取sp2雜化，且分子量最小的化合物為（寫化學式）______________。

（3）下列物質的性質與氫鍵有關的是______________。

A. 可燃冰的形成 B. A的氫化物的沸點 C. B的氫化物的熱穩(wěn)定性

（4）E3+可以與AB—形成配離子，其中E3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與AB—形成配位鍵，則E3+的配位數(shù)為______________，1mol該配離子中含有______________molσ鍵。

（5）F與D形成的化合物晶胞如圖，F的配位數(shù)為______________，晶體密度為a g/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞邊長為______________pm。（1pm=10-10cm）

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