17．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0．當反應達到平衡時，下列措施：
①升溫　
②恒容通入惰性氣體　
③增加CO的濃度　
④減壓　
⑤加催化劑　
⑥恒壓通入惰性氣體，
能提高COCl2轉化率的是（　�。�
A．①②③B．②③⑤C．①④⑥D．⑤⑥

分析 該反應為氣體體積增大、且吸熱的反應，能提高COCl2轉化率，則減小壓強、升高溫度、減小生成物濃度等使平衡正向移動，但不能加入COCl2，以此來解答．

解答 解：①為吸熱反應，升溫平衡正向移動，轉化率增大，故選；　
②恒容通入惰性氣體，平衡不移動，轉化率不變，故不選；　
③增加CO的濃度，平衡逆向移動，轉化率減小，故不選；　
④該反應為氣體體積增大的反應，減壓平衡正向移動，轉化率增大，故選；
⑤加催化劑，平衡不移動，轉化率不變，故不選；　
⑥恒壓通入惰性氣體，相當于減小壓強，減壓平衡正向移動，轉化率增大，故選；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的移動，為高頻考點，把握溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大，注意催化劑對平衡移動無影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為去除下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選擇正確的試劑和正確的分離方法填入下表（填編號，可以重復）：
試劑：1-飽和食鹽水；2-CCl4；3-稀鹽酸；4-新制Cl2水/CCl4；
方法：A-加熱升華；B-洗氣裝置；C-分液；D-過濾
KI溶液（I2）MnO2固體
（Fe）		氯氣（氯化氫）NaCl溶液
（NaBr）		KI固體
（I2）
加入試劑此處不填
分離方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．類比推理的方法在化學學習與研究中有廣泛的應用，但有時會得出錯誤的結論．以下幾種類比推理結論中正確的是（　�。�
A．CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成
B．Fe3Cl8可以改寫為FeCl2•2FeCl3，推出Fe3I8可以改寫為FeI2•2FeI3
C．NH3的沸點高于PH3，推出CH4沸點高于SiH4
D．H2SO4為強酸，推出HC1O4為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4 L氨氣與22.4 L氮氣所含原子數(shù)均為2 NA
C．7.8gNa2O2所含的離子數(shù)為0.3NA
D．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，電子轉移數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．含有 NaBr、NaI 的溶液中通入過量的 Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的 物質(zhì)是（　�。�
A．NaClB．NaCl 和 NaBrC．NaCl 和 NaID．NaCl 和 I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．酒精B．氨水C．熔融的氯化鈉D．鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列陳述I、II正確且有因果關系的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ACl2有漂白作用Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色
BSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維
C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CO
D濃氨汽化時要吸收大量的熱濃氨可用作制冷劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于濃硫酸的敘述，正確的是（　�。�
A．濃硫酸與濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性
B．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氣氣等氣體
C．濃硫酸與膽礬晶體混合振蕩，晶體顏色變淺．說明濃硫酸具有吸水性
D．常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．體積均為100mL、pH均為2的H3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．理由是PH值相同的溶液，稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比CH3COOH的小，故酸性較弱，電離平衡常數(shù)較�。�

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