用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．常溫常壓下，4.4g CO2和4.4g N2O的原子總數(shù)都是0.3NA
B．次氯酸光照分解產(chǎn)生22.4mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.002NA
C．常溫下，4.6g乙醇含有C—H鍵總數(shù)為0.6 NA
D．0.2 mol·L－1 FeCl3溶液中含有Cl－總數(shù)為0.6NA
A

試題分析：由于二氧化碳和一氧化二氮的相對(duì)分子質(zhì)量都是44，n=m/M，則n(CO2)=0.1mol，n(N2O)=0.1mol，由于1個(gè)二氧化碳分子含有3個(gè)原子、1個(gè)一氧化二氮分子含有3個(gè)原子，則0.1mol二氧化碳分子含有0.3mol原子、0.1mol一氧化二氮分子含有0.3mol原子，故A選項(xiàng)正確；根據(jù)次氯酸的性質(zhì)及化合價(jià)升降總數(shù)等于轉(zhuǎn)移電子數(shù)可得：2HClO2HCl+O2↑～4e—，由于n=V/22.4L?mol—1，則n(O2)=0.001mol，轉(zhuǎn)移電子與氧氣的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則每產(chǎn)生0.001mol氧氣，次氯酸分解反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.004mol電子，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量為46，n=m/M，則n(C2H5OH)=0.1mol，由于1個(gè)乙醇分子中含有5個(gè)C—H鍵、1個(gè)C—C鍵、1個(gè)O—H鍵，則0.1mol乙醇含有0.5molC—H鍵，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于溶液的體積未知，不能根據(jù)c?V求出氯化鐵的物質(zhì)的量，也不能求氯離子的物質(zhì)的量，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

純堿是主要的化工原料，化學(xué)家發(fā)明了其不同的工業(yè)制法，其中法國(guó)化學(xué)家尼古拉斯·勒布朗早在1791年發(fā)明的工業(yè)合成碳酸鈉的方法，簡(jiǎn)稱勒布朗制堿法。該方法包括以下兩個(gè)階段：首先從原料氯化鈉與濃硫酸在高溫下的反應(yīng)得到中間產(chǎn)物硫酸鈉，然后通過(guò)硫酸鈉與木炭和碳酸鈣的反應(yīng)來(lái)得到碳酸鈉。各步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2NaCl＋H2SO4   Na2SO4＋2HCl↑
Na2SO4＋2C Na2S＋2CO2↑
Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS
完成下列計(jì)算（計(jì)算過(guò)程保留3位有效數(shù)字）
（1）假設(shè)每一步反應(yīng)物的量足夠，反應(yīng)完全，理論上每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質(zhì)量是_________kg。
（2）步驟②碳單質(zhì)過(guò)量時(shí)也同樣可以反應(yīng)獲得Na2S，此時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。若其它條件不變，步驟②按此反應(yīng)進(jìn)行，每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質(zhì)量是__________kg，此時(shí)消耗碳單質(zhì)的量是原步驟②反應(yīng)用碳量的____倍。
（3）通過(guò)定性分析，勒布朗制堿法獲得的純堿含有雜質(zhì)CaCO3和CaS，為了測(cè)定產(chǎn)品純度，取10g樣品與稀硝酸反應(yīng)，硫元素全部轉(zhuǎn)化成淡黃色固體，稱量其質(zhì)量為0.16g，另取10g樣品與稀鹽酸反應(yīng)，得到氣體（忽略氣體在水中的溶解），折算為標(biāo)況下，體積為2.162L，計(jì)算求出該產(chǎn)品中Na2CO3的純度。
（4）若除氯化鈉和碳單質(zhì)的量外，其它反應(yīng)物足量，反應(yīng)充分， 如果加入amol氯化鈉時(shí)，生成的Na2CO3為yg，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為zmol，討論分析當(dāng)氯化鈉與碳的物質(zhì)的量之比x的值不同時(shí)，用函數(shù)式表示y和z的值是多少。
x
y
z
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．1mol 1-丁炔中，含2NA個(gè)π鍵，9NA個(gè)σ鍵
B．在O2參與的反應(yīng)中，1mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA
C．22．4LHC1溶于水時(shí)，有NA個(gè)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂
D．17 g甲基（-14CH3）所含電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：N—14   H—1)
A．1L0.1mol?L―lNaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO3―
B．17g氨氣中含有的氫原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H4中含共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
D．常溫常壓下，2.24L甲烷中含有甲烷分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．1mol?L－1的Na2CO3溶液中所含鈉離子總數(shù)為2nA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4分子中含質(zhì)子總數(shù)為10nA
C．室溫下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為nA
D．常溫常壓下，33.6L氯氣與足量的鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 nA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．1L0.5mol·L－1 的(NH4)2SO4溶液中含NH4+數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1molCH4中含有4NA個(gè)C－H鍵
C．常溫常壓下，48g O3含有原子數(shù)為2NA（相對(duì)原子質(zhì)量：O 16）
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC6H6(苯)的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中，正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2完全溶于水時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．常溫下，1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為NA
D．常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA
B．1 mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵
C．58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子
D．在0.1 mol過(guò)氧化鈉固體中，陰離子總數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（1）若要配制100mL的1.0mol/LNa2SO4溶液，需稱量Na2SO4的質(zhì)量為多少克？
(2)實(shí)驗(yàn)室里常用固體氯化銨與足量熟石灰加熱制取氨。若需要2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨，求至少需要氯化銨的質(zhì)量。

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