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下列各組物質中，X是主體物質，Y是少量雜質，Z是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是

X

Y

Z

A

NaHCO3溶液

Na2CO3

通入過量的CO2

B

FeCl3溶液

CuCl2

Fe

C

Fe2O3

Al2O3

鹽酸

D

Na2SO4溶液

Na2CO3

BaCl2溶液

A

【解析】

試題分析：A、溶液中通入過量的CO2與Na2CO3反應生成NaHCO3而除去，A正確；B、鐵既能與CuCl2反應，也能與FeCl3反應，不符合除雜的原理，B錯誤；C、鹽酸既能與Al2O3反應，也能與Fe2O3反應，不符合除雜的原理，C錯誤；D、BaCl2既能與Na2CO3反應產生沉淀，也能與Na2CO3反應產生沉淀，不符合除雜的原理，D錯誤；答案選A。

考點：考查物質的除雜。

練習冊系列答案
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A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．NaClO D．H2SO4

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A．在由水電離出的C(H＋)＝10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、AlO2－

B．在強堿性溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-

C．在pH＝12的溶液中：NH4+、Na＋、SO42－、Cl－

D．在C(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3-

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A.FeCl2 B.Na2O2 C.FeI3 D.CuCl2

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6Ag(s) + O3(g) = 3Ag2O(s) ΔH1

已知2Ag2O(s) = 4Ag(s) + O2(g) ΔH2

則常溫下反應: 2O3(g) = 3O2(g)的ΔH= （用ΔH1和ΔH2表示）.

（2）在恒壓下，將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中發(fā)生化學反應：

CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g)

在不同溫度、不同投料比時，NO2的平衡轉化率見下表：

投料比[n(NO2) / n(CH4)]

400 K

500 K

600 K

1

60%

43%

28%

2

45%

33%

20%

①寫出該反應平衡常數的表達式K = 。

②若溫度不變，提高[n(NO2) / n(CH4)]投料比，則NO2的平衡轉化率 。（填“增大”、“減小”或“不變”。）

③由上表可知該可逆反應的正反應是 反應。

④400 K時，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04 mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應后，平衡時NO2的體積分數 。

（3）下圖為連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物（NOx）的儀器動態(tài)庫侖儀的工作原理示意圖。則NiO電極上NO發(fā)生的電極反應式為： 。

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A．需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．任何放熱反應在常溫條件一定能發(fā)生反應

C．反應物和生成物分別具有的總能量決定了反應是放熱反應還是吸熱反應

D．當△H＜0時表明反應為吸熱反應

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