下列事實(shí)中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是

A．高氯酸的酸性比亞硫酸強(qiáng) B．次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)
C．氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好 D．氯原子最外層電子數(shù)比硫原子多

C

解析試題分析：A、依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性判斷非金屬性的強(qiáng)弱，高氯酸應(yīng)與硫酸作比較，錯(cuò)誤；B、應(yīng)比較其簡(jiǎn)單陰離子的還原性來比較非金屬性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；C、利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來比較非金屬性的強(qiáng)弱，正確；D、依據(jù)得電子的難易來比較非金屬性的強(qiáng)弱，而不是最外層電子的多少，錯(cuò)誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查非金屬性的判斷依據(jù)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列分子中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是

A．BF3B．CCl4C．H2OD．PCl5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相
同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是（   ）

A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿
B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2
D．若Y的最高正價(jià)為+ m，則X的最高正價(jià)一定為+ m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯(cuò)誤的是
A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子
B．1H與D互稱同位素
C．H2O與D2O互稱同素異形體
D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（   ） 

A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 
B．NH4Cl的電子式： 
C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子： 
D．純堿的化學(xué)式為NaOH 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知1~18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（   ）

A．質(zhì)子數(shù)：c＞dB．離子的還原性：Y2—＞Z —
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Y元素形成的單質(zhì)，常溫下丙和己均為氣體。已知反應(yīng)：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；常溫下0．01 mol·L-1丁溶液的pH為12。下列說法正確的是

A．元素X在周期表中的位置為第2周期ⅥA族
B．元素X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(Z)>r(Y)>r(X)
C．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6．02×1023
D．1．0 L0．1 mol·L-1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0．1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是

A．同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同
B．C比Si的原子半徑小,CH4的穩(wěn)定性比SiH4弱
C．Na、Mg、Al失電子能力和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性均依次減弱
D．在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是

A．X元素位于第ⅥA族
B．A不能溶解于B中
C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

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