Question

Ⅰ．化學是一門以實驗為基礎的學科，下列實驗操作描述中正確的是

 

①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒
②用托盤天平稱取10.4g食鹽時，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后未進行干燥
④以酚酞作指示劑，用標準濃度的鹽酸滴定NaOH溶液，待溶液變成淺紅色時即停止滴定
⑤測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點在試紙中部，待變色后與標準比色卡對照讀數(shù)
Ⅱ.2011年3月12日，日本因大地震導致福島核泄漏，主要泄漏物為碘131和絕137．在被輻射地區(qū)，每天服用一片碘片可以起到一定的預防作用．我國部分地區(qū)出現(xiàn)搶購加碘食鹽現(xiàn)象．為此衛(wèi)生部有關專家指出多吃碘鹽起不到預防放射性碘輻射的作用，且我國碘鹽豐富，不必搶購．碘片和碘鹽相關信息：
碘片：主要成分是碘化鉀，每片含100毫克的碘，防核輻射每天服一片．
碘鹽：加碘食鹽，主要成分是氯化鈉、碘酸鉀，每公斤食用鹽中碘含量為20-30毫克．
KIO₃可用電解法制得：以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液，總反應方程式為：KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑．Na₂S₂O₃可與I₂反應：I₂+2S₂O₃^2-（無色）→2I^-+S₄O₆^2-（無色）．
回答下列問題：
（1）碘化鉀、碘酸鉀中的碘是碘127，則碘127和碘131的原子結構中不相同的是

 

；以每公斤食用鹽中碘含量為20毫克計，人每天吃

 

公斤鹽才相當于服用一片碘片．說明靠吃碘鹽來預防放射性碘

 

（填“有”、“無”）作用．
（2）電解法制KIO₃中，陽極的電極反應式為

 

；陰極附近pH值

 

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）為防止不法商販乘機銷售假冒加碘食鹽，有關部門加強了檢測．下面是對某超市出售的加碘精制鹽的檢測過程：
①取該食鹽樣品100.0g加入適量的蒸餾水，振蕩使固體完全溶解，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結果溶液呈藍色，有關反應的離子方程式為

 

；
②用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當用去Na₂S₂O₃溶液12.00mL時藍色剛好褪去，該加碘食鹽中KIO₃的含量為

 

mg/kg．由此可判定該食鹽為

 

（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品．

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：實驗評價題,鹵族元素

分析：Ⅰ．①構成Cu-Zn-硫酸原電池，加快反應速率；
②用天平稱量應遵循“左物右碼”；
③溶液配制最后需加水定容，容量瓶洗滌后未進行干燥，不影響所配溶液的濃度；
④溶液變成淺紅色，且30內(nèi)顏色不褪去，說明滴定到終點；
⑤測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點在試紙中部，待變色后與標準比色卡對照讀數(shù)；
Ⅱ．（1）碘127和碘131中質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，屬于同位素；根據(jù)碘片和食鹽中的含碘量計算；
（2）電解法制KIO₃中，陽極的電極反應式為I^-+3H₂O-6e^-=IO₃^-+6H⁺，陰極反應式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，以此判斷；
（3）①IO₃^-具有氧化性，在酸性條件下與具有還原性的I^-發(fā)生氧化還原反應生成I₂；
②根據(jù)反應IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，以及I₂+2S₂O₃^2-（無色）→2I^-+S₄O₆^2-（無色），得出反應的關系式IO₃^-～3I₂～6S₂O₃^2-，根據(jù)關系式計算．

解答： 解：Ⅰ．①向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒，構成Cu-Zn-硫酸原電池，加快反應速率，故①正確；
②用天平稱量應遵循“左物右碼”，將食鹽放在右盤中的紙片上稱取10.4g時，若1g以下用游碼，實際稱量氯化鈉為10g-0.4g=9.6g，故②錯誤；
③溶液配制最后需加水定容，容量瓶洗滌后未進行干燥，不影響所配溶液的濃度，故③正確；
④溶液變成淺紅色，且30s內(nèi)顏色不褪去，說明滴定到終點，故④錯誤；
⑤測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點在試紙中部，待變色后與標準比色卡對照讀數(shù)，故⑤正確；
故答案為：①③⑤；
Ⅱ．（1）碘127和碘131中質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，屬于同位素，每片碘片含100毫克的碘，而每公斤食用鹽中碘含量為20毫克，所以人每天吃

100mg

20mg

=5公斤鹽才相當于服用一片碘片，說明靠吃碘鹽來預防放射性碘無作用．
故答案為：中子數(shù)；5；無；
（2）電解法制KIO₃中，陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為I^-+3H₂O-6e^-=IO₃^-+6H⁺，陰極反應式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，陰極pH增大，
故答案為：I^-+3H₂O-6e^-=IO₃^-+6H⁺；增大；
（3）①IO₃^-具有氧化性，在酸性條件下與具有還原性的I^-發(fā)生氧化還原反應生成I₂，反應的離子方程式為IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，
故答案為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
②根據(jù)反應IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，以及I₂+2S₂O₃^2-（無色）→2I^-+S₄O₆^2-（無色），得出反應的關系式IO₃^-～3I₂～6S₂O₃^2-，
又n（Na₂S₂O₃）=0.010mol/L×0.012L=0.00012mol，
則IO₃^-～3I₂～6S₂O₃^2-
  1          6
n（IO₃^-）    0.00012mol
n（IO₃^-）=0.00002mol，
m（KIO₃）=0.00002mol×214g/mol=0.00428g=4.28mg，
所以1kg食鹽中：m（KIO₃）=10×4.28mg=42.8mg，
其中m（I）=42.8mg×

127

214

=25.4mg＞20mg，
所以可判定該食鹽合格，
故答案為：42.8；合格．

點評：本題考查較為綜合，涉及實驗基本操作、電化學、離子方程式的書寫以及物質(zhì)含量的測定，題目難度中等，解答時注意把握反應的關系式．