改變下列某一條件：①濃度 ②壓強(qiáng) ③溫度 ④催化劑，其中一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
A、①④B、②③C、①③D、②④
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：反應(yīng)總是伴隨熱效應(yīng)，改變溫度一定使平衡移動(dòng)，催化劑不能影響平衡移動(dòng)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)可逆反應(yīng)，改變體積與壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng)，濃度改變會(huì)影響平衡移動(dòng)，據(jù)此解答．
解答： 解：①濃度的改變一定能夠使平衡發(fā)生移動(dòng)，故選；
②對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)，故不選；
③反應(yīng)總是伴隨熱效應(yīng)，改變溫度一定使平衡移動(dòng)，故選；
④催化劑不影響平衡移動(dòng)，故不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知在一定條件下的反應(yīng)4HCl+O2=2Cl2+2H2O中，有4mol HCl被氧化時(shí)，放出120kJ的熱量，且
則斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差為
 
KJ．
（2）科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（kJ?mol-1）7867153401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是
 
．
（3）已知AlCl3熔點(diǎn)190℃，沸點(diǎn)183℃，結(jié)構(gòu)如圖2所示：AlCl3晶體內(nèi)含有的作用力有
 
（填序號(hào)）．
A．離子鍵    B．共價(jià)鍵     C．金屬鍵D．配位鍵    E．范德華力    F．氫鍵
（4）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物中的陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖3），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
 
，已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（　　）
A、雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)
B、分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
C、雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變
D、sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①lmolH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1mol C12分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量下列敘述中正確的是（　�。�
A、氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=366KJ?mol-1
B、氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=366KJ?mol-1
C、氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183KJ?mol-1
D、氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣氣體，反應(yīng)的△H=-183KJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根據(jù)下列速率-時(shí)間圖象，回答下列問題．
（1）下列時(shí)刻所改變的外界條件是：
t1
 
；t3
 
；t4
 
；
（2）產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是
 
；
（3）上述圖象中C的體積分?jǐn)?shù)相等的時(shí)間段是
 
；
（4）反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，改變條件對(duì)反應(yīng)影響的圖象正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

500℃、20MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A、從反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol?L-1?min-1
B、平衡在10 min至20 min的變化，可能是因?yàn)樵龃罅巳萜黧w積
C、25 min時(shí)，分離出了0.1 mol NH3
D、在25 min后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，新平衡中NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度進(jìn)行如下反應(yīng)H2（s）+Br（g）?2HBr（g）已知在容器中充入1molH2和2molBr2達(dá)到平衡后生成amolHBr．在相同條件下，若起始時(shí)加入H2、Br2、HBr分別為xmol、ymol、zmol（均不為0），達(dá)到平衡時(shí)，各組分百分含量和前一平衡相同，以下推斷正確的是（　�。�
①x、y、z滿足關(guān)系為：4x+z=2y
②達(dá)到平衡時(shí)，HBr的物質(zhì)的量為（
x+y+z
3
）amol
③達(dá)到平衡時(shí)，HBr的體積分?jǐn)?shù)為
a
2

④H2的轉(zhuǎn)化率為
a
3
．
A、①②B、③④C、②③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電
B、純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)
C、溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度及所帶電荷的多少
D、NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-

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