Question

【題目】有6種短周期元素，原子序數按E、D、B、A、F、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，且離子的電子數均相同；D和E可形成4核10電子的分子；F是第三周期元素的簡單離子中半徑最小的。試回答下列問題（用相應的元素符號表示）：

（1）寫出B在元素周期表中的位置：__；C的原子結構示意圖為__。

（2）B與E形成的化合物E2B2的電子式為__；D和E形成4核10電子的分子的結構式為___；A、B、E形成的化合物中存在的化學鍵___。

（3）元素A與元素F相比，金屬性較弱的是__(用元素符號表示)，寫出實驗室制備其最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為__。

Answer 1

【答案】第二周期第ⅥA族 離子鍵和極性共價鍵 Al Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

【解析】

A與B形成離子化合物A2B，且離子的電子數均相同，說明A在B的下一周期，A顯＋1價，則A為Na，B顯－2價，B為O，B和C同主族，C為S，D和E可形成4核10電子的分子，該分子為NH3，即E為H，D為N，F是第三周期元素的簡單離子中半徑最小的，即F為Al，據此分析；

A與B形成離子化合物A2B，且離子的電子數均相同，說明A在B的下一周期，D和E可形成4核10電子的分子，該分子為NH3，即E為H，D為N，F是第三周期元素的簡單離子中半徑最小的，即F為Al， A2B為離子化合物，A顯＋1價，則A為Na，B顯－2價，B為O，B和C同主族，C為S，

(1)B為O，位于第二周期VIA族；C為S，位于第三周期VIA族，原子序數為16，則原子結構示意圖為；

(2)E2B2為H2O2，其結構式為H－O－O－H，則H2O2的電子式為；形成的4核10電子的分子為NH3，空間構型為三角錐，即結構式為；三種元素形成的化合物為NaOH，NaOH是由Na＋和OH－組成，含有化學鍵為離子鍵和極性共價鍵；

(3)同周期從左向右金屬性逐漸增強，即Na的金屬性強于Al；Al元素的最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3，Al(OH)3表現(xiàn)兩性，實驗室常用可溶性鋁鹽與氨水反應制備氫氧化鋁，其離子反應方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋。