精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列除雜試劑和方法均正確的是（ ）

選項

物質

除雜試劑

除雜方法

A

乙烷中混有乙烯

H2

催化劑、加熱

B

乙醇中混有乙酸

飽和Na2CO3溶液

分液

C

苯中混有苯酚

足量濃溴水

過濾

D

丙醇中混有水

CaO

蒸餾

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A、不能準確控制氫氣的量，引入新雜質，A錯誤；

B、乙醇易溶于水，不能用分液的方法分離，B錯誤；

C、苯酚和溴反應生成的三溴苯酚溶于苯，且苯與溴單質相互溶解，引入新雜質，C錯誤；

D、氧化鈣具有吸水性，再通過蒸餾的方式可獲得丙醇，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，能說明反應：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度 C. v正(C)=2v逆(B) D. 氣體的總物質的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑨中元素，用元素符號或化學式填空回答：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為___________。

（2）地殼中含量最多的金屬元素是_____________________________。

（3）②與④形成的化合物的電子式______________________________。

（4）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是___________，堿性最強的是____________，呈兩性的氫氧化物是__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是

A. 將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2,產生沉淀

B. 常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4FeOH)3(s)能自發(fā)進行，則△H<0

C. NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:NH4++OH-=NH3·H2O

D. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是( 　)

A. 辛烯 和3甲基1丁烯 B. 甲苯和乙炔

C. 1氯丙烷和2氯丙烷 D. 甲基環(huán)己烷和己烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于催化劑的說法，正確的是(　　)
A.催化劑能使不起反應的物質發(fā)生反應
B.在化學反應前后催化劑性質不改變，質量發(fā)生改變
C.催化劑能改變化學反應速率
D.在化學反應過程中，催化劑質量和化學性質都改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是 （ ）

A. 甲烷與氯氣混和后光照反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色

B. 苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應生成油狀液體；乙烯與水生成乙醇的反應

C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷

D. 乙烯與溴水反應；乙酸與乙醇的酯化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烯丙胺(H2C=CHCH2—NH2)是合成化學及藥物化學中非常重要的基本單元。下列有關烯丙胺的說法正確的是（ ）

A.有三種同分異構體B.所有原子可能在同一平面內

C.具有兩性D.能發(fā)生加聚反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物。回答下列問題:

（1）在一定條件下:2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。己知該反應的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學鍵

N≡N

H-O

N-H

O=O

E/(kJ/mol)

946

463

391

496

則該反應的△H=________kJ/mol.

（2）在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應如下:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)

①已知在不同溫度下測得N2O5的物質的量隨時間的變化如圖1所示。“高溫下,該反應能逆向自發(fā)進行，原因是___________________________。

②下列有關該反應的說法正確的是________。

A.擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深

B.恒溫恒容,再充入2molNO2和1molO2,再次達到平衡時NO2轉化率增大

C.恒溫恒容，當容器內的密度不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)

D.若該反應的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度

（3）N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5,工作原理如圖。則砌氫化鈉燃料電池的負極反應式為___________。

（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質中的一種。上表是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各1mol同時溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為________________。

（5）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應:

I:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

II:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2

①4NO(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2表示)；

②在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時反應II達到平衡。測得10min內v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),則平衡時NO的轉化率α1=_____；其他條件不變，反應II在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2___α1 (填“>”“<”或“=”)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案