下列有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是

A．CaO＋H2O== Ca(OH)2可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液

C．因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極

D．理論上說(shuō)，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫氧燃料電池是一種新能源，如圖為氫氧燃料

    電池示意圖。下列說(shuō)法不正確的是

    A. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. A極是正極，B極是負(fù)極

C. 電子由A極通過(guò)導(dǎo)線流向B極

D. 產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


只用哪一種試劑就可將AgNO3、  KSCN、 稀H2SO4 、NaOH 4種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)(  )

A．BaCl2溶液      B．FeCl2溶液       C． FeCl3溶液       D．NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑

HIn(紅色溶液) H＋(溶液)＋ In－(黃色溶液)

濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液： ①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，⑦AlCl3溶液其中能使指示劑顯紅色的是

A．②⑤⑥ B．①④ ⑤ C．①④⑦ D．① ④⑤⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因此得到 廣泛的應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O== Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí)，鋅失去電子

B. 電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-== Zn(OH)2

C. 電池工作時(shí)，電子由正極通外電路流向負(fù)極

D. 外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是  （      ）

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可以計(jì)算某些難于直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱

D．△H大于零的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：

甲：C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)；  乙：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等

④反應(yīng)體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍　

⑥混合氣體密度不變�、邌挝粫r(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．①②⑤       B．③④⑥       C．⑥⑦          D．④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是(   )

A．通過(guò)澄清的石灰水  B．通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水

C．先通過(guò)酸性KMnO4溶液，再通過(guò)澄清石灰水

D．先通過(guò)NaHCO3溶液，再通過(guò)澄清石灰水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化合物：①HCl   ②NaOH  ③CH3COOH  ④NH3·H2O ⑤CH3COONa  ⑥NH4Cl  ⑦C2H5OH    ⑧SO2

（1）屬于弱電解質(zhì)的是       ，溶液呈堿性的有      （填序號(hào)）。

（2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的pH=               ；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－) =           。

（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因          ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?u>                   。

（4）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）�；卮鹣铝袉�(wèn)題：                      

①由圖中信息可知HA為_(kāi)______酸

（填“強(qiáng)”或“弱”）。

②在滴加過(guò)程中，水的電離程度的變化是先      后     （填“增大”、“減小”或“不變”）

③K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中， c(M＋)＋c(MOH)=         mol·L－1。

（5）在25 ℃下，向濃度均為0.01 mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學(xué)式)，當(dāng)測(cè)得溶液pH=11時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)

=            。

（已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38, Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）

（6）25℃時(shí)，將bmol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_(kāi)______mol·L－1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb = 2×10－5 mol·L－1）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案