主族元素XYZ的離子X(jué)+、Y2－、Z－的核電荷分別為a、b、c，其離子半徑大小關(guān)系為：X+＜Z－＜Y2－下列說(shuō)法不正確的是

[　　]

A．

b一定小于c

B．

單質(zhì)的還原性X＞Z

C．

Y2－的還原性大于z－

D．

X、Y可能處于同一周期或X在Y的下一周期

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?南京二模）X、Y、Z三種主族元素，X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，Y-在一定條件下可被氧化生成YZ3-離子．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素．X的原子中沒(méi)有成對(duì)電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1，Q的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E與Q同周期，M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位，G的陽(yáng)離子是膽礬晶體中的中心離子．回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素原子價(jià)層電子的軌道表示式為：
；
（2）由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有
2
2
個(gè)σ鍵．
（3）相同條件下，MQ2比YQ2在X2Q中的溶解度大的理由是
SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶
SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶
．
（4）ZE3是一種無(wú)色、無(wú)毒、無(wú)味的氣體，該分子的VSEPR模型為
四面體形
四面體形
，分子的立體結(jié)構(gòu)為
三角錐形
三角錐形
．
（5）膽礬晶體內(nèi)G離子和配體之間存在
配位
配位
鍵，將該晶體溶于氨水形成深藍(lán)色的配合物溶液，其中配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
（6）G元素形成的單質(zhì)晶體中一個(gè)原子的配位數(shù)為
12
12
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年昆明三中、滇池中學(xué)（本部）高一下期中考試化學(xué)卷（帶解析） 題型：單選題

X、Y、Z三種主族元素,X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，Y—在一定條件下可被氧化生成YZ3—。下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．YZ3—中的電子數(shù)為41B．化合物XYZ的溶液具有漂白性
C．X、Y、Z均屬于短周期元素D．Y屬于第ⅤA族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年重慶西南大學(xué)附中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，Y、Z、W分別與X形成常見(jiàn)化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級(jí)電離能如下表，W與R是同族元素。

Q
I1
I2
I3
I4
I5
…
電離能(kJ/mol)
496
4562
6912
9543
13353
…
回答下列有關(guān)問(wèn)題：
(1)W原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)______________________________。
(2)化合物Q2W2的電子式_________________，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式________________。
（3）Y、Z、W分別與X形成常見(jiàn)化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序是____________________(用分子式表示)。
(4)RW3分子中的鍵角___________，W3分子的立體構(gòu)型是_______________形。
(5)根據(jù)等電子原理，指出與YW2互為等電子體且含有Z原子的微粒有      、      
(要求寫(xiě)一種分子和一種離子)。

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