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按核外電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于 s 區(qū)的是


  1. A.
    Fe
  2. B.
    P
  3. C.
    Mg
  4. D.
    Ｃu
C
試題分析：A、Fe的外圍電子排布為3d64s2，屬于d區(qū)元素，故A不符合；
B、P的外圍電子排布為3s23p4，所以p區(qū)元素，故B不符合；
C、Mg的外圍電子排布為3s2，屬于s區(qū)元素，故C符合；
D、Ｃu屬于d區(qū)元素，故D不符合；
故選C。
考點：元素周期表的結構及其應用
點評：本題考查元素周期表的結構、原子結構與位置關系等，難度不大，注意整體把握元素周期表。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A【物質結構與性質】納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。

⑴A和B的單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

①某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

該同學所畫的電子排布圖違背了                 。

②根據價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為     。

⑵氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。

①已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C60中C－C鍵長為145~140pm，有同學據此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由     。

②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。該物質的K原子和C60分子的個數(shù)比為     。

③繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是    。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為     。

B【實驗化學】某化學研究性學習小組為測定果汁中Vc含量，設計并進行了以下實驗。

Ⅰ 實驗原理

將特定頻率的紫外光通過裝有溶液的比色皿，一部分被吸收，通過對比入射光強度和透射光強度之間的關系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由儀器自動獲得）。吸光度A的大小與溶液中特定成分的濃度有關，雜質不產生干擾。溶液的pH對吸光度大小有一定影響。

Ⅱ 實驗過程

⑴配制系列標準溶液。分別準確稱量質量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標準Vc試劑，放在燒杯中溶解，加入適量的硫酸，再將溶液完全轉移到100mL容量瓶中定容。

上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有      。

⑵較正分光光度計并按順序測定標準溶液的吸光度。為了減小實驗的誤差，實驗中使用同一個比色皿進行實驗，測定下一溶液時應對比色皿進行的操作是      。測定標準溶液按濃度      （填“由大到小”或“由小到大”）的順序進行。

⑶準確移取10.00mL待測果汁樣品到100mL容量瓶中，加入適量的硫酸，再加水定容制得待測液，測定待測液的吸光度。

Ⅲ 數(shù)據記錄與處理

⑷實驗中記錄到的標準溶液的吸光度與濃度的關系如下表所示，根據所給數(shù)據作出標準溶液的吸光度隨濃度變化的曲線。

標準試劑編號

①

②

③

④

待測液

濃度mg/L

10

15

20

25

—

pH

6

6

6

6

6

吸光度A

1.205

1.805

2.405

3.005

2.165

⑸原果汁樣品中Vc的濃度為     mg/L

⑹實驗結果與數(shù)據討論

除使用同一個比色皿外，請再提出兩個能使實驗測定結果更加準確的條件控制方法      。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（13分）（1）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是__     ___(請用相應的編號填寫)

（2）一種離子晶體的晶胞如圖。其中陽離子A以表示，陰離子B以表示。則每個晶胞中含A離子的數(shù)目為________，含B離子數(shù)目為________。 若A的核外電子排布與Ar相同，B的核外電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學式是___________________；

（3）下圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

（4）通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

化學鍵

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

鍵能/kJ·mol—1

360

436

431

176

已知:工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。�

SiCl4(g) + 2H2(g)高溫 Si(s) + 4 HCl(g)

則該反應的反應熱△H =              kJ/mol.

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省平邑縣曾子學校高二期中考試理科化學試卷（帶解析） 題型：單選題

按核外電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于 s 區(qū)的是（  ）

A．FeB．PC．MgD．Ｃu

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科目：高中化學 來源：2014屆山東省平邑縣曾子學校高二期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

按核外電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于 s 區(qū)的是（  ）

A．Fe               B．P                C．Mg              D．Ｃu

 

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