Question

根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

 

．
（2）如圖是198K時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

 

．其中曲線b形成的原因可能是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來(lái)解答．

解答： 解：（1）16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時(shí)放出放出296.8kj熱量，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8 kJ/mol，
故答案為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8 kJ/mol；
（2）該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（s）+3H₂（g）=2NH₃（g）；△H=-92 kJ/mol，其中曲線b是反應(yīng)的活化能降低了，反應(yīng)的焓變不變，所以時(shí)加入了催化劑所致．
故答案為：N₂（s）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92 kJ/mol；加入催化劑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及利用蓋斯定律確定反應(yīng)及其能量的關(guān)系，注意鍵能計(jì)算焓變的方法，題目難度中等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．