7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子晶體的熔點(diǎn)比金屬晶體的低
B．在晶體中只要有陽(yáng)離子，一定有陰離子
C．在SiO2晶體中，Si原子與Si-O鍵數(shù)目比為1：2
D．離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵

分析 A．分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的低，可能比金屬晶體高；
B．金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的；
C．二氧化硅晶體中每個(gè)Si原子含有4個(gè)Si-O鍵；
D．離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有非極性鍵共價(jià)鍵．

解答 解：A．分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的低，可能比金屬晶體高，如Hg常溫下是液態(tài)，S的熔點(diǎn)高于Hg，故A錯(cuò)誤；
B．金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的，含有金屬陽(yáng)離子的晶體可能是金屬晶體，所以含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定含有陰離子，但含有陰離子的晶體一定含有陽(yáng)離子，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硅晶體中每個(gè)Si原子含有4個(gè)Si-O鍵，每個(gè)O原子形成兩個(gè)Si-O鍵，故C錯(cuò)誤；
D．離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有非極性鍵共價(jià)鍵，如Na2O2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、晶體構(gòu)成微粒、化學(xué)鍵、晶體熔沸點(diǎn)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)構(gòu)成特點(diǎn)及構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，采用舉例法分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意：含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定含有陰離子，但含有陰離子的晶體一定含有陽(yáng)離子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)表示方法中，正確的是（　　）
A．次氯酸的電子式為：
B．氮原子軌道表示式為：
C．硫原子的最外層電子排布式為：3s23p4
D．N2的結(jié)構(gòu)式為：：N≡N：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目：W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非會(huì)屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．
（1）Y在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（2）用電子式表示化合物X3W的結(jié)構(gòu)．
（3）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH．
（4）同溫同壓下，將a L W的簡(jiǎn)單氫化物和b LZ的氫化物通入水中，若所得溶液的pH=7則a＞b（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣休B，該反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（6）已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即：W2（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4kJ•mo1-1
在某溫度時(shí)，一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．在不同時(shí)間測(cè)定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：
時(shí)間濃度（mo1/L）
c（W2）c（B）c（A）
第0min4.09.00
第10min3.88.40.4
第20min3.47.21.2
第30min3.47.21.2
第40min3.67.80.8
①0min～10min，W2的平均反應(yīng)速率0.02mol/（L•min）．
②反應(yīng)在第l0min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是ab．
a．更新了催化劑b．升高溫度c．增大壓強(qiáng)d．增加B的濃度
③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應(yīng)條件可能是b．
a．更新了催化劑b．升高溫度c．增大壓強(qiáng)d．減小A的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．請(qǐng)按下列要求寫(xiě)出相應(yīng)粒子的電子排布式，并回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出基態(tài)原子或離子的電子排布式：
Fe3+1s22s22p63s23p63d5；Cu1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）比較 Fe2+ 與Fe3+的化學(xué)穩(wěn)定性：Fe2+＜Fe3+；半徑大�。篎e2+＞Fe3+（均填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是的（　�。�
A．0.1mol•L-1氨水中，c（OH-）＜c（NH4+）
B．10mL 0.02mol•L-1HCl溶液與10mL 0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，c（Cl-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）=c（H+）
C．將0.1mol•L-1CH3COONa和0.1mol•L-1NH4Cl等體積混合后的溶液中，c（H+）+c（CH3COOH）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．0.1mol•L-1某二元弱酸堿性NaHA溶液中，c（H+）+c（H2A）═c（A2-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)是共價(jià)化合物的是（　�。�
A．KOHB．NaClC．H2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)：①丙氨酸　②纖維素�、鄣鞍踪|(zhì)　④小蘇打  ⑤Al（OH）3�、薇椒逾c  ⑦CH3COONH4．其中既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的是（　�。�
A．①③④⑤⑦B．全部C．①③④⑤⑥D．①④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色
B．金屬Na能與C2H5OH中的甲基反應(yīng)生成H2
C．乙酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味，其水溶液稱為冰醋酸
D．CH3CH2CH2CH3與CH3CH（CH3）2互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將 轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201507/173/0526f413.png" style="vertical-align:middle" /> 的方法正確的是（　　）
A．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量的CO2
B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3
C．與足量的NaOH溶液共熱后，加入足量的稀H2SO4
D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

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