Question

8．在下列事實(shí)中，請說明是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率：
①黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒：固體表面積；
②雙氧水常溫常壓下產(chǎn)生氧氣較慢，加入少量MnO₂則很快產(chǎn)生氣體：催化劑；
③同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；
④同樣大小的石灰石分別與0.1mol•L^-1鹽酸和1mol•L^-1鹽酸反應(yīng)，速率不同：濃度；
⑤夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：溫度．

Answer 1

分析 影響反應(yīng)速率的因素有：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等，溫度和催化劑是通過改變活化分子百分?jǐn)?shù)來改變反應(yīng)速率，濃度、壓強(qiáng)是通過改變單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)來改變反應(yīng)速率，以此解答該題．

解答 解：①粉碎成礦粒增大了固體表面積，即影響因素為固體表面積，故答案為：固體表面積；
②MnO₂起催化作用，即影響因素為催化劑，故答案為：催化劑；
③鎂的活潑性比鋅強(qiáng)，即影響因素為反應(yīng)物本身的性質(zhì)，故答案為：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；
④鹽酸的濃度不同反應(yīng)速率不同，即影響因素為濃度，故答案為：濃度；
⑤夏天溫度高于冬天，溫度越高，活化分子百分?jǐn)?shù)越大，其反應(yīng)速率越大，所以食品在夏天容易變質(zhì)，冬天則不會出現(xiàn)該現(xiàn)象，故答案為：溫度．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．