Question

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、圖a中．插人海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
• B、圖c中，接通開關(guān)時(shí)，Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
• C、圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
• D、圖d中，Zn-MnO₂干電池自放電腐蝕主要是由MnO₂的氧化作用引起的

Answer 1

分析：圖a中，由兩種活潑性不同的金屬或金屬和非金屬、活潑金屬和合適的電解質(zhì)溶液能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)、能構(gòu)成閉合回路的裝置可構(gòu)成原電池，作原電池負(fù)極的金屬容易失電子被腐蝕．
圖b中，構(gòu)成原電池負(fù)極的金屬容易被腐蝕．
圖c中，原電池中負(fù)極金屬材料容易被腐蝕，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．
圖d中，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)還原性．

解答：解：A、圖a中，鐵棒中含有鐵和碳，在海水與空氣交接處鐵、碳和海水因發(fā)生吸氧腐蝕構(gòu)成了原電池，鐵作負(fù)極失電子而容易被腐蝕；插入海水中的鐵棒，海水中氧的含量較少，所以插入海水中的鐵棒腐蝕速率較越靠近海水與空氣交接處腐蝕越慢，所以插入海水中的鐵棒，越靠近海水與空氣交接處腐蝕越嚴(yán)重，故A錯(cuò)誤；
B、圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，氫離子在鉑絲上放電生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C、圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，合金作正極，鋅作負(fù)極，所以Cu-Zn合金的腐蝕速率減慢，故C正確；
D、圖d中，該原電池中鋅作負(fù)極，二氧化錳作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Zn-MnO₂干電池自放電腐蝕主要是由MnO₂的還原作用引起的，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題以金屬的腐蝕為載體考查了原電池原理，難度不大，原電池中負(fù)極上金屬容易被腐蝕，正極上金屬被保護(hù)．