下列有關反應熱的說法中正確的是
A、一個化學反應是否能在常溫下發(fā)生與該反應的△H值的大小沒有必然聯(lián)系
B、中和熱△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應放出57.3kJ的熱量
C、用等體積的0.50mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大
D、在101KPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A．106gNa2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA
B． 0．2mol Zn與一定量濃H2SO4恰好完全反應，生成的氣體分子數(shù)為0．2NA
C．將2mL 0．5mol·L－lNa2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H4SiO4膠體，所含膠粒數(shù)為0．001NA
D．電解精煉銅時，當陽極上質(zhì)量減少6．4g時，電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
H2C2O4 (草酸)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，關系正確
的是
A．c(K+)＋c(H+)＝c(HC2O4—)＋c(OH—)＋c(C2O42-) B．c(HC2O4—)＋c(C2O42-)=0.1 mol·L -1
C．c(C2O42—)＜c(H2C2O4) D．c(K+)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4—)＋c(C2O42—)
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子價電子構型為：nsnnpn；鈉在W的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色固體；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同。
請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、K用所對應的元素符號表示）
（1）Y、Z、W元素的電負性由大到小的順序是 。
（2）K的一價離子電子排布式是 。
（3）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構如右圖所示，
則該化合物的化學式是 ，Z原子的配位數(shù)是 。
（4）若X、Y、W形成的某有機化合物(相對分子質(zhì)量為46)呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是 ；1 mol該分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是 。
（5）Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，Y、Z的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關元素周期表、元素周期律的說法中正確的是
①所有元素的最高化合價都等于元素原子的最外層電子數(shù)
②最外層一個電子的元素一定是金屬元素，肯定在元素周期表的第IA族
③ⅡA族中無非金屬元素
④第3周期元素隨原子序數(shù)增大各非金屬元素對應的氧化物的水化物酸性一定逐漸增強
⑤同主族元素隨原子序數(shù)增大，其原子半徑逐漸增大
⑥ 副族元素中沒有非金屬元素，元素周期表中金屬元素的種類比非金屬元素多
A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③⑥ C.③④⑤ D.③⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ.且1 mol 氧氣分子中的化學鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol H―O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為
A． 920 kJ B． 557 kJ C． 436 kJ D． 188 Kj
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法不正確的是（ ）
A.互為同分異構體的分子結(jié)構幾乎完全相同
B.丙氨酸CH3-CH（NH2）-COOH存在手性異構體
C.標準狀況下，相同體積的NH3 、CH4 、HF含有相同的電子數(shù)
D.等體積的CO和N2混合后所得的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28 g/mol
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