6．將足量的銅屑加入到濃度均為2mol•L-1的HNO3和H2SO4混合溶液100mL中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子是0.45mol．

分析 發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，銅足量，溶液中n（NO3-）=0.2mol，n（H+）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，由反應(yīng)可知，氫離子不足，根據(jù)氫離子計(jì)算參加反應(yīng)Cu的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算轉(zhuǎn)移電子．

解答 解：混合溶液中n（NO3-）=0.1L×2mol/L=0.2mol，n（H+）=0.2mol+0.1L×2mol/L×2=0.6mol，
Cu足量，由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，可知0.2molNO3-完全反應(yīng)需要0.8molH+離子，大于溶液中0.6molH+離子，故H+離子不足，則參加反應(yīng)Cu為0.6mol×$\frac{3}{8}$，故轉(zhuǎn)移電子為0.6mol×$\frac{3}{8}$×2=0.45mol，
故答案為：0.45mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，注意酸性條件下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，關(guān)鍵是明確反應(yīng)本質(zhì)，利用離子方程式解答，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是（　　）
A．Na、K、RbB．N、P、AsC．Si、P、ClD．O、S、Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，還原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，將1mol Cl2通入到含F(xiàn)eBr2 1mol溶液中充分反應(yīng)，最后溶液中含有Fe3+1mol，Br-2mol，Cl-2mol（填離子的物質(zhì)的量）；
（2）若將FeBr2換成FeI2呢？Fe3+0，I-0，Cl-2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．化學(xué)式為C4H8O4的有機(jī)物A有如下性質(zhì)：
①1molA+1mol NaOH→正鹽
②1mol A$\stackrel{足量Na}{→}$1.5mol氣體
③A+RCOOH（或ROH）$\stackrel{一定條件}{→}$有香味的物質(zhì)（R為烴基）
已知：具有結(jié)構(gòu)的有機(jī)物不能穩(wěn)定存在，根據(jù)以上信息，試回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)中肯定含有的官能團(tuán)是（填名稱）羥基和羧基；
（2）若A分子中含有甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）CH（OH）COOH或CH3C（CH2OH）OHCOOH；
（3）已知上述任一種A分子內(nèi)脫水均可形成有香味的四元環(huán)狀化合物，寫(xiě)出任一反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型2CH3CH（OH）CH（OH）COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O，是酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列酸性氧化物和堿反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率最慢的是（　　）
A．二氧化碳?xì)怏w通入氨水中B．二氧化硫氣體通入澄清石灰水中
C．五氧化二磷投入堿溶液中D．二氧化硅投入燒堿溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．若用90g 碳酸錳礦（主要成分為MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3和雜質(zhì)，其中雜質(zhì)不參與反應(yīng)）進(jìn)行如圖1操作，已知MnCO3難溶于水，一種新型、環(huán)保的運(yùn)用陰離子膜的電解新技術(shù)，可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，

（1）已知浸出液中含有Fe2+、Fe3+、Mn2+，則試劑a可能是C（填字母）．試劑b與浸出液反應(yīng)時(shí)不應(yīng)引入新的雜質(zhì)，則試劑b的名稱為過(guò)氧化氫．
A．HClO    B．HCl    C．H2SO4    D．HNO3
（2）在浸出液中錳元素只以Mn2+的形式存在，在濾渣中也無(wú)MnO2，請(qǐng)解釋原因：MnO2在酸性條件下被Fe2+還原為Mn2+．
（3）已知不同金屬生成氫氧化物沉淀所需的pH值如圖2．通NH3時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH=7，則濾渣的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3；此時(shí)溶液中含有的陽(yáng)離子為H+、NH4+、Mg2+、Mn2+．
（4）如圖3裝置內(nèi)箭頭表示陰離子移動(dòng)方向，則B極為正極，實(shí)際陽(yáng)極以試劑a為電解液，該技術(shù)之所以采用陰離子交換膜，是因?yàn)榉乐筂n2+進(jìn)入陽(yáng)極發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2，造成資源浪費(fèi)．
（5）已知酒精的汽化熱是n kJ/mol．反應(yīng)：
2CO2（g）+6H2（g）→C2H5OH（g）+3H2O（l）△H=-p kJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-qkJ/mol
據(jù)此寫(xiě)出電解時(shí)兩氣孔逸出氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-$\frac{p+q+n}{3}$ kJ/mol
（6）已知某種物質(zhì)X（相對(duì)分子質(zhì)量209），其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物類(lèi)似于硝酸，且能將Mn2+完全氧化為MnO4-，而自身還原為+3價(jià)，若將制得的金屬錳，先用過(guò)量硫酸氧化為Mn2+，則Mn2+與HXO3反應(yīng)的離子方程是為2Mn2++5XO3-+14H+=2MnO4-+5X3++7H2O．
（7）若上述反應(yīng)進(jìn)行完全，并測(cè)得X3+的質(zhì)量為283.15g，碳酸錳礦與實(shí)際a反應(yīng)，生成的氣體體積為13.44L（標(biāo)況下測(cè)得），則碳酸錳在原礦中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是69.00%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．社會(huì)、生活中碰到的某些問(wèn)題常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．全球禁用氟里昂是為了保護(hù)臭氧層不被破壞
B．誤食重金屬鹽，可用喝牛奶或生雞蛋清進(jìn)行解毒
C．苯酚有毒，但它的稀溶液可直接用作防腐劑和消毒劑
D．變質(zhì)的花生油有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某有機(jī)物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列敘述中正確的是（　　）
A．有機(jī)物A 屬于芳香烴
B．有機(jī)物A 可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C．有機(jī)物A 與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
D．有機(jī)物A 可與NaOH 溶液反應(yīng)，生成多種可溶于水的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．減少酸雨產(chǎn)生的合理措施（　�。�
①把工廠煙囪造高 ②燃料脫硫 ③開(kāi)發(fā)潔凈能源 ④在酸化土壤中加入石灰⑤用煤作燃料．
A．①②⑤B．①②③④C．②③D．②④⑤

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