20．某研究性學習小組在探究化學反應中的能量變化時設計了如圖所示的實驗裝置．
在小試管里加入2g 新制備的無水硫酸銅，把小試管套在具支試管內．在U形管內加入少量紅墨水．打開T形管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面．再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內，使白色的無水硫酸銅完全變成藍色的五水硫酸銅晶體，可觀察到U形管右側的液面立即下降，左側的液面上升．
（1）①寫出上述反應的化學方程式：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O
②該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
③反應中的硫酸銅和水具有的總能量大于（填“大于”或“小于”）硫酸銅晶體的總能量．
（2）如果U形管內兩邊的液面處于同一水平面后，在小試管內先加入Ba（OH）2•8H2O晶體，再加入NH4Cl固體，用玻璃棒不斷攪拌，則可觀察到U形管中的現(xiàn)象為U形管右側的液面立即上升，左側的液面下降．

分析 （1）①硫酸銅結合5個結晶水生成無水硫酸銅，據(jù)此寫出反應的方程式；
②察到U形管右側的液面立即下降，說明試管中溫度升高，該反應為放熱反應；
③放熱反應中，反應物總能量大于生成物總能量；
（2）氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應為吸熱反應，試管中溫度減小，則氣體體積減小，據(jù)此判斷反應現(xiàn)象．

解答 解：（1）①硫酸銅與水反應生成無水硫酸銅，反應方程式為：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O，
故答案為：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O；
②把水滴入小試管內，使白色的無水硫酸銅完全變成藍色的五水硫酸銅晶體，可觀察到U形管右側的液面立即下降，左側的液面上升，說明試管中溫度升高，硫酸銅與水的反應為放熱反應，
故答案為：放熱；
③該反應為放熱反應，則反應中的硫酸銅和水具有的總能量大于硫酸銅晶體的總能量，
故答案為：大于；
（2）如果U形管內兩邊的液面處于同一水平面后，在小試管內先加入Ba（OH）2•8H2O晶體，再加入NH4Cl固體，用玻璃棒不斷攪拌，該反應為吸熱反應，則可觀察到U形管右側的液面立即上升，左側的液面下降，
故答案為：U形管右側的液面立即上升，左側的液面下降．

點評 本題考查了探究吸熱反應與放熱反應，題目難度中等，明確吸熱反應、放熱反應與能量變化的關系為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列分子式一定表示純凈物的是（　　）
A．C4H10B．C3H8C．C5H12D．C3H7Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知25℃時：
①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H1=-67.7kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ•mol-1
③Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H3＜0
下列說法正確的是（　　）
A．HF的電離方程式及熱效應：HF（aq）═H+（aq）+F-（aq）△H＞0
B．在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應中，鹽酸量一定，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大
C．△H2=-57.3 kJ•mol-1是強酸和強堿在稀溶液中反應生成可溶鹽的中和熱
D．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某反應的化學方程式為：aFeCl2+bKNO3+cHCl═dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，若b=1，d=3，則X的化學式為（　�。�
A．N2B．NOC．NO2D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．A-I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出）．已知H為主族元素的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素在元素周期表中位置第4周期Ⅷ族
（2）寫出C、H物質的化學式：CFeCl2；  HAl2O3
（3）寫出反應①、⑥的化學方程式和③、⑦的離子方程式：
反應①8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe：
反應⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3：
反應③Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O：
反應⑦2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑：
（4）反應⑥過程中的現(xiàn)象是有白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列電子排布式中，原子處于激發(fā)態(tài)的是（　　）
A．1s22s22p1B．1s22s22p33s1
C．1s22s22p63s23p63d104s2D．1s22s22p63s23p63d34s2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低（如生成NO、N2O、N2、NH4+等）．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示．則
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O．
（2）B與A的差值為：0.008 mol．
（3）B點對應的沉淀的物質的量為：0.032 mol，C點對應的NaOH溶液的體積為7 mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下面的排序不正確的是（　�。�
A．硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
B．沸點：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4
C．熔點由高到低：Al＞Mg＞Na
D．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量的Na2S：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
B．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O  $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．將銅屑加入Fe3+ 溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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