【題目】下列說法錯誤的是( )

A. 乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，被氧化生成CO2和H2O

B. 和C4Hl0的二氯代物的數(shù)目不同（不含立體異構）

C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它們發(fā)生反應的類型不同

D. 植物油通過氫化可以變成脂肪

【答案】A

【解析】A. 乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，被氧化生成乙酸，故A錯；B.根據(jù) 分析知其二氯代物有12種，C4Hl0由正丁烷異丁烷兩種異構體，正丁烷的二氯代物有6種，異丁烷的二氯代物有3種，C4Hl0的二氯代物的數(shù)目共有9種，故B對；C. 乙烯能使溴水褪色，發(fā)生加成反應、能使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生氧化反應，，它們發(fā)生反應的類型不同，故C對；D. 植物油為不飽和的高級脂肪酸甘油酯，加氫后，可以變成飽和的高級脂肪酸甘油酯，由液態(tài)的油變成固態(tài)的脂肪，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）一個SO42- 中有質子數(shù)是_____；電子數(shù)是____；含有9.6克SO42- 的（NH4）2SO4固體中，含____個氫原子，____mol NH4+。

（2）3mol CH4含有_________個分子，______mol 氫原子，此CH4的質量是____克。

（3）6 mol NH4HCO3固體的質量是____克，其中含氫原子____mol，含氧原子_____個，含陰離子和陽離子共__________個。

（4）含有6 mol K+的K2CO3的物質的量是_____，K2CO3的質量是___，陰陽離子總個數(shù)是____，氧原子的物質的量是_____。

（5）含7NA個氧原子的SO2中，SO2的物質的量是________，SO2的質量是____，氧元素的質量是_______。

（6）H2和CO的質量比為1:7時，其物質的量之比為_________，同溫同壓下體積之比為_____。

（7）標準狀況下2.24升SO2中，m（O）＝__g，含氫為4克的CH4在標況下的體積是__升。

（8）標況下3.36升NH3中含氫元素的質量是___克，含電子的個數(shù)是______。

（9）已知m(CO2)=44g，CH4的分子數(shù)為1.806×1024個。則標況下V(CO2):V(CH4)＝_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.19g/mL、質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制230ml,1mol/L的鹽酸。請回答下列問題:

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________，配制230ml,1mol/L的鹽酸。

應量取濃鹽酸的體積/mL

實驗需要的玻璃儀器（除燒杯、量筒）

________

________

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____。

A.溶液中HCl的物質的量 B.溶液的濃度 C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度

（3）配制時,正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)_____。

A.用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶中,振蕩

B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量蒸餾水(35mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入所選容積的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,反復上下顛倒,搖勻

E.改用膠頭滴管滴加蒸餾水,使 __________________________________

F.往容量瓶內加蒸餾水,直到溶液在刻度線下1～2cm處

（4）若出現(xiàn)以下情況,對所配溶液濃度將有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

定容時俯視刻度線______________，定容后,蓋上玻璃塞倒轉搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） ①過濾 ②蒸發(fā) ③向容量瓶轉移液體．
A.①和③
B.①和②
C.②和③
D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵和化合物的說法正確的是

A. 化學鍵是使離子或原子相結合的一種強烈的相互作用

B. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

C. 完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

D. 由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖裝置(Ⅰ)為一種可充電鋰離子電池的示意圖，該電池充、放電的化學方程式為：Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5 O12 。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。當閉合K1，斷開K2時，F(xiàn)e電極附近溶液先變紅。下列說法正確的是( )

A．閉合K1，斷開K2時，若將Fe電極和石墨電極互換，裝置(Ⅱ)中發(fā)生的總反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

B．閉合K1，斷開K2時，當0.1 mol Li＋從A極區(qū)遷移

到B極區(qū)，理論上Fe電極上產(chǎn)生的氣體體積為1.12 L（標準狀況下）

C．取下鋰離子電池充電，電極A為陽極，發(fā)生還氧化反應，電極上發(fā)生的電極反應式為：Li7Ti5 O12 -3e－= Li4Ti5 O12＋3 Li+

D．若開始時，斷開K1，閉合K2，一段時間后，石墨電極附近顯紅色，則該電極反應為：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，下列敘述正確的是

A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應

B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D. 恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】樹脂交聯(lián)程度決定了樹脂的成膜性。下面是一種成膜性良好的醇酸型樹脂的合成路線，如下圖所示。

(1)B的分子式為C4H7Br，且B不存在順反異構，B的結構簡式為________，A到B步驟的反應類型是_________。

(2)E中含氧官能團的名稱是_________，D的系統(tǒng)命名為_________。

(3)下列說法正確的是_________。

A.1 mol化合物C最多消耗3 mol NaOH

B．1 mol化合物E與足量銀氨溶液反應產(chǎn)生2 mol Ag

C．F不會與Cu(OH)2懸濁液反應

D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸點最高的是丁烷

(4)寫出D、F在一定條件下生成醇酸型樹脂的化學方程式_________。

(5) 的符合下列條件的同分異構體有_______種。

①苯的二取代衍生物；②遇FeCl3溶液顯紫色；③可發(fā)生消去反應

(6)①己知丙二酸二乙酯能發(fā)生以下反應：

②C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O

利用上述反應原理，以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇鈉為原料合成，請你設計出合理的反應流程圖__________________。

提示：①合成過程中無機試劑任選，②合成反應流程圖表示方法示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有標準狀況下的以下物質：

A．11.2 L O2 B．6.8 g NH3 C．1.204×1024 CH4 D．0.5 mol CO2；

其體積由大到小的順序是_______(填序號，下同)，其中質量由大到小的順序為__________，氣體的密度由大到小的順序是_____________________。

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