下圖是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷屬于NaCl晶體結構圖的是                                                       (　　)。

   A．圖(1)和圖(3)                       B．圖(2)和圖(3)

   C．圖(1)和圖(4)                       D．只有圖(4)

  


解析　根據(jù)NaCl晶體結構特征，一個鈉離子周圍有6個氯離子，一個氯離子周圍有6個鈉離子，所以圖(1)和圖(4)符合。

   答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


右圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是

A．重金屬離子可導致蛋白質(zhì)變性

B．苯是最簡單的芳香烴

C．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物

D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法合理的是

    A．若X+ 和Y2 - 的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X>Y

    B．由水溶液的酸性：HCI>H2S，可推斷出元素的非金屬性：CI>S

    C．鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內(nèi)氫鍵

D．H—F、H—O、H—N三種共價鍵的極性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、 B、C、D、E五種短周期元素，元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物，B的最高價氧化物對應的水化物與氣體BA3化合生成乙，D+與C2-具有相同的電子數(shù)，E元素最高化合價與最低化合價代數(shù)和為6。

    請回答下列問題:

  (1) C在元素周期表中的位置為____________。寫出BA3的電子式_______________。

  (2)上述元素中，原子半徑最大的是____________________(寫元素符號)。最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是__________________(寫化學式)。

  (3)化合物乙的水溶液呈酸性，請用離子方程式表示__________________。

  (4) A、C、E三種元素按原子個數(shù)比1:1:1組成的化合物與BA3反應生成B的單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列微粒的個數(shù)比不是1∶1的是                                  (　　)。

A．NaHCO3晶體中陰、陽離子

B．NH3分子中的質(zhì)子和電子

C．Na2O2固體中陰、陽離子

D．12H原子中的質(zhì)子和中子

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應不同的元素。

請回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)的元素是________(填編號)；元素⑧的原子價電子排布式是____________。

(2)③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是________；②③④的電負性：________＞________＞________(用元素符號表示)。判斷依據(jù)是_________________________________________________________________。

(3)某元素的特征電子排布式(價電子排布式)為nsnnpn＋1，該元素為周期表中的________(填編號)；該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(4)②③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料，則其化學式為________，其熔點比金剛石的________(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知乙烯分子是平面結構，因此1,2­二氯乙烯可形成和兩種不同的空間異構體，稱為順反異構。下列能形成類似上述兩種空間異構體的是(　　)

A．1­丁烯       B．2­甲基­1­丙烯       C．2­丁烯       D．1­丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強

B．強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子

C．強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物

D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度相同，電離程度也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：

CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓

其中第①步中存在平衡：2CrO(黃色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O。下列有關說法正確的是

A、第①步當2v(Cr2O)＝v(CrO)時，達到了平衡狀態(tài)

B、對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO的生成

C、常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至9

D、第②步中，還原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO4

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