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氯、溴、碘等鹵族元素主要來自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反應①是從海藻灰中提取碘的主要反應，反應②是從智利硝石中提取碘的主要反應：2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ①
2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2②下列有關說法正確的是（　�。�
A、NaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2
B、I2在反應①中是還原產物，在反應②中是氧化產物
C、兩個反應中生成等量的I2時轉移電子數相等
D、氧化性：Mn02＞SO42-＞I03-＞I2
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2中，I元素由-1價升高為0，Mn元素由+4價降低為+2價；
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2中，I元素的化合價由+5價降低為0，S元素的化合價由+4價升高為+6價，以此來解答．
解答： 解：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2中，I元素由-1價升高為0，Mn元素由+4價降低為+2價；
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2中，I元素的化合價由+5價降低為0，S元素的化合價由+4價升高為+6價，
A．NaI具有還原性，NaIO3具有氧化性，則NaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2，故A正確；
B．反應①中碘元素的化合價升高，反應②中碘元素的化合價降低，則I2在反應①中是氧化產物，在反應②中是還原產物，故B錯誤；
C．生成1molI2時，反應①轉移2mol電子，反應②轉移10mol電子，故C錯誤；
D．由反應②可知氧化性I03-＞SO42-，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意利用化合價計算轉移的電子數，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鈦被譽為“未來世紀的金屬”．試回答下列問題：
（1）Ti元素基態(tài)原子的價電子層排布式為
 
．
（2）在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如下，則它的化學式是
 
，其中與鈦原子距離最近的氧原子有
 
個． 
（3）現有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O．該配合物的配體是
 
，配位數是
 
．
（4）已知：對于ABn型分子（A是中心原子，B是配位原子），當結構相似時，分子內的鍵角大小取決于中心原子或配位原子的電負性大小：中心原子相同時，配位原子的電負性越大，鍵角越��；配位原子相同時，中心原子的電負性越大，鍵角越大．則NF3、PF3、NH3的鍵角由大到小的順序為
 
，
（5）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）分子中氮原子軌道的雜化類型為，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技術原理為氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ?mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
請寫出氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣的熱化學方程式：
 
．
（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式：
 
，科學家利用此原理，設計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是
 
 （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為
 
．
（3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．
①寫出該反應的平衡常數表達式：K=
 
．
②在一定體積的密閉容器中，為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，下列措施中可采用的是
 
（填字母代號）．
a．增大壓強    b．適當升高溫度     c．增大O2的濃度    d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子中碳與氫兩元素的質量比為21：4的烴中主鏈上有5個碳原子的結構共有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

Al與重氫氧化鈉（NaOD）的水溶液反應，其中水中不含重氫．下列說法正確的是（　　）
A、生成的氫氣中只含有H2
B、生成的氫氣中只含有D2
C、生成的氫氣中含有H2、HD、D2
D、以上判斷都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍． M是地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A、五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W＞Z＞Y＞X
B、化合物X2W2、YW2、ZW、ZW2等都含有極性共價鍵，但都屬于非極性分子
C、用M單質作陽極，石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時后，在陰極區(qū)會出現白色沉淀
D、X、Z兩元素能形成原子個數比（X：Z）為3：1和4：2的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

人類生活離不開化學知識，下列敘述不正確的是（　�。�
A、臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，因為它殺菌能力強且不影響水質
B、因患“禽流感”而被捕殺的家禽尸體常用生石灰處理
C、醫(yī)療上常用體積分數為75%的酒精進行皮膚消毒
D、食品加工、消毒、防腐常使用福爾馬林

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科目：高中化學 來源： 題型：

據報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans 的細菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽，發(fā)生的反應為：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）CuFeS2中的Fe的化合價為+2，則被氧化的元素為
 

（2）有人提出可以利用如圖的裝置從CuSO4溶液中提煉金屬銅．該過程中右邊電極的反應式是
 
，若裝入CuSO4溶液500mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當陰極增重1.6g時，停止通電，則反應后溶液的pH=
 
．
（3）工業(yè)生產中可利用黃銅礦（CuFeS2）煉制粗銅．其重要步驟之一為：在反射爐中把精選黃銅礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變?yōu)榈蛢r氧化物．該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是
 
；
 
．
（4）在上一步的基礎上，可通過以下方法制得粗銅：
Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H
已知：①2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）△H=-12kJ/mol
②2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-79.5kJ/mol
③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol
則該法冶煉銅的反應中△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，c （Cl-）的從大到小的順序為
 
（用字母填寫）
A．20mL 0.5mol/L AlCl3溶液        
B．30mL 1mol/L KCl溶液
C．7.5mL 2mol/L MgCl2溶液         
D．10mL 3mol/L NaCl溶液．

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