Question

下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�

• A、將切開的金屬Na暴露在空氣中，表面由光亮逐漸變暗  2Na+O₂═Na₂O₂
• B、電解氯化鎂溶液產(chǎn)生黃綠色氣體  2Cl^-+2H₂O

  電解  .

  Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• C、向AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀變成黃色  AgCl+I^-═AgI+Cl^-
• D、向Ca（HCO₃）₂溶液中加入過量的燒堿溶液，出現(xiàn)白色沉淀  HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．鈉在不加熱的條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，不是過氧化鈉；
B．生成的氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
C．碘化銀的溶解度小于氯化銀，所以氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化成了更難溶的碘化銀沉淀；
D．燒堿過量，離子方程式按照碳酸氫鈣的組成書寫，反應(yīng)后碳酸根離子有剩余．

解答： 解：A．將切開的金屬Na暴露在空氣中，表面由光亮逐漸變暗，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，正確的離子方程式為4Na+O₂═2Na₂O，故A錯誤；
B．電解氯化鎂溶液產(chǎn)生黃綠色氣體，電解生成的氫氧根離子與鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+Mg（OH）₂↓，故B錯誤；
C．向AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色氯化銀沉淀變成更難溶的黃色碘化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：AgCl+I^-═AgI+Cl^-，故C正確；
D．Ca（HCO₃）₂溶液中加入過量的燒堿溶液，出現(xiàn)碳酸鈣白色沉淀，由于氫氧化鈉過量，則鈣離子不足，反應(yīng)產(chǎn)物中有碳酸根離子，正確的離子方程式為：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等，選項D為易錯點，注意氫氧化鈉過量，離子方程式按照碳酸氫鈣的組成書寫．