12．欲使Na2S溶液中c（Na+）：c（S2-）接近2：1，應(yīng)加入適量KOH．

分析 在Na2S溶液中，由于S2-是弱酸根，能水解，故溶液中的c（Na+）：c（S2-）大于2：1，故若使c（Na+）：c（S2-）接近2：1，則需在不引入鈉離子的前提下，抑制S2-的水解，據(jù)此分析．

解答 解：在Na2S溶液中，由于S2-是弱酸根，能水解，故溶液中的c（Na+）：c（S2-）大于2：1，故若使c（Na+）：c（S2-）接近2：1，則需在不引入鈉離子的前提下，抑制S2-的水解，而加入堿能抑制S2-的水解，故應(yīng)加入KOH固體，故答案為：KOH．

點(diǎn)評 本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，難度不大，應(yīng)注意的是若單純是抑制Na2S的水解，從不引入雜質(zhì)的角度來考慮，應(yīng)加NaOH，但此題加NaOH顯然不合適．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有四組物質(zhì)：
A．HCl  H2O  H2SO4 HNO3   B．O2  Fe  Cu  Zn
C．H2  Cl2  N2  Cu           D．CaO  MgO  CO2  CuO
（1）填寫下列空白
A 組B 組C 組D 組
分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)金屬氧化物
不屬于該類別的物質(zhì)H2OCu
（2）若（1）中四種物質(zhì)相互作用生成一種新物質(zhì)--堿式碳酸銅【化學(xué)式：Cu2（OH）2CO3】，寫出化學(xué)方程式，（并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移反向和數(shù)目）并指出氧化劑O2，還原劑Cu（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH 溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．
Ⅰ．用容量瓶配制0.50mol/L NaOH 溶液：實(shí)驗(yàn)中大約要使用245ml NaOH 溶液，需稱量NaOH固體5.0 g．
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3KJ的熱量，以稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)為例，寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（3）某同學(xué)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值遠(yuǎn)小于57.3KJ/mol，產(chǎn)生偏差的原因不可能是b．
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B．量取NaOH溶液和硫酸溶液的體積時(shí)都仰視讀數(shù)（量筒）
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．大燒杯上未蓋硬紙板．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是（　　）
A．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
B．含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成5個(gè)C-C單鍵
C．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)不同
D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片構(gòu)成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn 2+，正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各有機(jī)物的分類或命名正確的是（　　）
A．   屬于芳香烴B．   2-乙基丁烷C．   3-丁醇D．    3-甲基-1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中不正確的是（　�。�
A．使用合理的催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
B．在其它條件不變時(shí)，升高溫度一定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
D．增大反應(yīng)物濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）乙酸的鍵線式，
（2）2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH（OH）CH3
（3）CH3-CH=CH-C≡C-CH3分子中最多有10個(gè)原子在同一平面上
（4）有一種高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，其單體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2、CH2=CH（CN）、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列說法正確的是（　�。�
A．Ag2O 被還原，是負(fù)極材料
B．正極增重16 克時(shí)電路中有2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移
C．用該電池進(jìn)行電解水試驗(yàn)，每生成標(biāo)況下aLO2，電池負(fù)極增重16a/11.2 克
D．該電池的電解質(zhì)溶液顯酸性

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