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【題目】用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是（ ）
A.3.2g氧氣所含氧分子數為0.2NA
B.1L0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na+為0.1NA
C.0.012 kg 12C中含有碳原子數約為NA
D.24g鎂變成鎂離子時失去的電子數為2N A

【答案】A
【解析】解：A．3.2g氧氣的物質的量為： =0.1mol，所含氧分子數應該為0.1NA ， 故A錯誤； B．1L0.1mol/L NaCl 溶液中含有0.1mol氯化鈉，含有鈉離子的物質的量為0.1mol，所含的Na+為0.1NA ， 故B正確；
C．0.012 kg 12C的物質的量為： =1mol，含有碳原子數為NA ， 故C正確；
D．24g鎂的物質的量為： =1mol，1molMg變成鎂離子時失去2mol電子，失去的電子數為2N A ， 故D正確；
故選A．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000molL﹣1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（ ）
A.a點由水電離出的c（H+）=1.0×10﹣14mol/L
B.b點：c（NH4+）+c（NH3H2O）＞c（Cl﹣）
C.b點時加入的鹽酸體積小于20.00mL，而c點時加入的鹽酸體積大于20.00mL
D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列粒子屬于等電子體的是（ ）
A.CO和N2
B.CH4和NH4+
C.NH2﹣和H2O2
D.HCl和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500ml某濃度的鹽酸溶液中，混合物全部溶解，當再加入250ml 2.00mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多．上述鹽酸的物質的量濃度是（ ）
A.0.500mol/L
B.1.00mol/L
C.2.00mol/L
D.3.00mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應使廢氣中的CO2轉變?yōu)槿剂霞状迹熬G色自由”構想的部分技術流程如圖1
（1）合成塔中反應的化學方程式為；△H＜0．從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率．而實際生產中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了 ．
（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列操作的原理比較相符（填字母）
A.過濾
B.分液
C.蒸餾
D.結晶
（3）在體積為2L的合成塔中，充人2mol CO2和6mol H2 ， 測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示． 從反應開始到平衡，V（H2）=；能使平衡體系中 增大的措施有 ．
（4）如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4 ． 巳知
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.5kJ/mol
寫出CO2（g）與H2（g）反應生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M是一種新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纖維、塑料和醫(yī)用材料，其水解最終產物為N．燃燒9.0g的N只產生CO2和H2O，且質量分別為13.2g和5.4g，實驗測得N在標準狀況下的蒸氣密度為4.02g/L；N的核磁共振氫譜顯示的峰面積之比為1：1：1：3．
（1）通過計算確定N的分子式
（2）寫出由N在催化劑條件下縮聚反應合成M的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比是(　　)

A. 5:4B. 4:5C. 5:3D. 3:5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名正確的是（ ）
A. 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
B.（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷
C. 鄰甲基苯酚
D. 2﹣甲基﹣3﹣戊炔

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【題目】可用來干燥氨氣的有

A. 濃硫酸 B. 堿石灰 C. 氯化鈣 D. 五氧化二磷

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