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下列有關工業(yè)生產敘述正確的是

A．工業(yè)上通常使用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等

B．合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于加快反應速率

C．硫酸工業(yè)中，采用常壓條件的原因是此條件下催化劑活性最高

D．電解精煉銅時，將粗銅與電源的負極相連

A

【解析】

試題分析：A、鈉、鎂、鋁是活潑的金屬，用電解法制備，選A；B、合成氨工業(yè)中，將氨氣及時液化分離，濃度減小，速率減小，是為了提高反應物的轉化率，不選B；C、制取硫酸的工業(yè)中，常采用常壓條件的原因是常壓條件想二氧化硫的轉化率已經很大，加壓轉化率增大程度不大，所以不選C；D、電解精煉銅時，將粗銅與電源的正極相連，做電解池的陽極，失去電子發(fā)生氧化反應，不選D。

考點：工業(yè)條件的選擇。

練習冊系列答案
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青銅是我國使用最早的合金。下列關于青銅性質的說法，不正確的是

A．熔點比純銅低 B．能夠導電 C．能夠導熱 D．硬度比純銅小

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某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是

A．甲可用于制備并觀察氫氧化亞鐵沉淀

B．乙可用于證明過氧化鈉與水反應放熱

C．丙可用于制備并收集少量NO2氣體

D．丁可用于實驗室制備少量氨氣

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已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol／L CH3COOH溶液中逐滴加入0. 1 mol／L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是

A．a點表示溶液中c（CH3COO－）約為10 mol／L

B．b點表示的溶液中c(Na＋)>c（CH3COO－）

C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D．d點表示的溶液中大于K

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省德州市高二2月期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是

A．pH=11的溶液中：

B．水電離的濃度為 的溶液中：

C．使石蕊變紅的溶液中：

D．中性溶液中：

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（8分）已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下：

①A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解

②B + D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色

③C + D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失

（1）試推斷A B C D （化學式）。

（2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：

①實驗②中沉淀由白色轉化為紅褐色的化學方程式 ，

②C溶液與D溶液反應后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學反應：

①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y；

②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑；

③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，負極反應為：M-2e－=M2＋；

④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化。

則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是

A．M<N<Y<X<Z B．N<M<Y<X<Z

C．N<M<X<Y<Z D．X<Z<N<M<Y

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常溫下，H3PO4與NaOH溶液反應的體系中，含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH 的關系如右圖所示[已知Ca3(PO4)2難溶于水]。下列有關說法不正確的是

A．H3PO4的Ka3=10-12.2，HPO42-的水解平衡常數(shù)為10-6.8

B．Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性

C．為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在4～5.5左右

D． pH=13時，溶液中各微粒濃度大小關系為：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(PO43－)＞c(OH－)＞c(H+)

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