【題目】離子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是( )

①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH

A. ①③ B. ①④⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤

【答案】D

【解析】試題分析：氫離子可以代表鹽酸，硝酸或硫酸氫鈉，但不能代表醋酸和硫酸，因?yàn)榇姿崾侨跛�，不能拆成離子形式，硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，與反應(yīng)不符，選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有 ，

（2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為 。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)結(jié)晶；② ；洗滌；③將濾液冷卻結(jié)晶；④過(guò)濾、洗滌。

（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299g/mol）

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)。反應(yīng)的方程式為: Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；

② 產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳排放會(huì)導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題是（ ）

A.酸雨B.溫室效應(yīng)C.臭氧空洞D.光化學(xué)煙霧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】六種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中R元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的一半。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）R的元素名稱是_______，中子數(shù)為8的X元素的原子是______（用原子組成符號(hào)表示）。

（2）上述六種元素，非金屬性最強(qiáng)的元素為________________（填元素符號(hào)）

（3）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為____________________。

（4）W和Y形成一種二元化合物甲的相對(duì)分子質(zhì)量為184，且Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30%。則化合物甲的化學(xué)式為__________________�；衔锛自谀Σ�?xí)r會(huì)發(fā)生猛烈爆炸，分解為一種W的單質(zhì)和一種Y的單質(zhì)，其中W的單質(zhì)與Y的單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比為64∶7。寫出化合物甲爆炸分解的化學(xué)方程式：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】還原鐵粉是化工生產(chǎn)及實(shí)驗(yàn)室中常用的還原劑。工業(yè)上以綠礬為原料制備還原鐵粉的工藝如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）酸溶過(guò)程中硫酸的作用是________________________ 。

（2）轉(zhuǎn)化的目的是制得FeCO3，加液時(shí)應(yīng)將(NH4)2CO3溶液加入到FeSO4中，原因是_____________。

（3）轉(zhuǎn)化過(guò)程中溫度不超過(guò)35℃，原因是___________________________ 。

（4）生成的FeCO3沉淀需充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是___________________ 。

（5）將FeCO3濁液暴露在空氣中，固體表面變?yōu)榧t褐色，同時(shí)釋放出CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________ 。

（6）在焙燒過(guò)程中需加入CaCO3進(jìn)行脫硫處理。下圖為加CaCO3和不加CaCO3對(duì)還原鐵粉產(chǎn)率的影響，據(jù)圖分析CaCO3的另一作用為________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各離子不重復(fù)）：陽(yáng)離子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ 陰離子：OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣
已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過(guò)量，沉淀量先增加后減少但不消失．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A與D的化學(xué)式：A ， D ．
（2）寫出A與E溶液反應(yīng)的離子方程式： ．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣akJmol﹣1 ． 請(qǐng)寫出表示相同條件下B與C的稀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式： ．
（4）若25℃時(shí)，C、E及醋酸三種溶液的pH=4，則E和C溶液中由水電離出的c（H+）的比是；將C與醋酸混合，醋酸的電離程度將（填“增大”“不變”或“減小”）．
（5）用惰性電極電解0.1molL﹣1 D與0.1molL﹣1C各100mL混合后的溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量（填“增大”“不變”或“減小”，下同）；溶液的pH ．
（6）向（5）中所得溶液中加入足量鐵粉，則所能溶解的鐵粉質(zhì)量為g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加入氯化鋇溶液后，下列溶液中的離子數(shù)目顯著減少的是(　　)

A. 硫酸根離子 B. 硝酸根離子 C. 氫離子 D. 鋇離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稱取鐵粉和氧化銅的混合物6.40g，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.原混合物中銅元素的質(zhì)量一定為0.64g
B.生成氣體體積為2.016L
C.實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol
D.原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1869年2月，編制并公布了世界上第一張?jiān)刂芷诒淼目茖W(xué)家是（ ）

A.英國(guó)的舍勒B.俄國(guó)的門捷列夫

C.瑞士的維爾納D.意大利的阿伏伽德羅

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