某同學用下圖所示裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是　(　　)

A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗

B．Ⅱ圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約10 mL(條件相同)

C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，溶液呈綠色

D．Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性

 

B

【解析】

試題分析：二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，但稀鹽酸與二氧化錳不反應，當鹽酸濃度降低時，反應停止，則鹽酸不能完全消耗，故A錯誤；Ⅱ中涉及反應有Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，關(guān)系式為2Cl2～O2，則20 mL Cl2充分光照后，量筒中剩余氣體約10 mL，故B正確；氯氣與銅反應生成棕黃色的煙，加水溶液呈藍色，故C錯誤；濕潤的有色布條能褪色，是由于發(fā)生Cl2+H2OHCl+HClO，HClO具有漂白性，而干燥的氯氣沒有漂白性，故D錯誤。

考點：氯氣的生產(chǎn)原理和性質(zhì)

 

練習冊系列答案
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要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為　(　　)

①加入足量氯水　②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

 

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實驗室常用Na2O2與H2O反應快速制取少量O2。用下面裝置來制取O2并演示Na在O2中的燃燒實驗。

請回答下列問題：

（1）關(guān)閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣　　　　　(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是　 。

（2）寫出A裝置中反應的化學方程式并標出電子得失情況： 

　 。

（3）C裝置中觀察到的現(xiàn)象是　 。

（4）D裝置中盛放的試劑是　　　　　　　，其作用是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　。

 

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一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3．00 mol·L-1的NaOH溶液(密度為1．12 g·mL-1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0．05 mol。

（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為　 。

（2）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為　　　　mol。

（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)=　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）2.1氯氣的生產(chǎn)原理和性質(zhì) 題型：選擇題

檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可以采用的試劑是

A．硝酸銀溶液 B．酚酞試劑

C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊試劑

 

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一學生設(shè)計了如下實驗方法分離NaCl、CaCl2兩種固體混合物：

填空回答下列問題

（1）B是　　　　　　　　　　　　　(寫化學式)。

（2）按此實驗方案得到NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因為上述方案中某一步設(shè)計有錯誤，這一步正確設(shè)計方案應是　 。

（3）若要測定該樣品中NaCl、CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B和另一種物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是　 。

 

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A．H2O、AgNO3、HNO3 B．H2O、NaOH、HNO3

C．H2O、NaOH、HCl D．H2O、KOH、HNO3

 

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B．稱取5．3 g Na2CO3固體溶于水配成500 mL溶液

C．稱取12．9 g Na2CO3·10H2O固體溶于水配成450 mL溶液

D．量取90 mL 0．5 mol·L-1Na2CO3溶液加360 mL水稀釋

 

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B．①單質(zhì)、③含氧化合物

C．①化合物、③氧化物

D．①化合物、③含氧化合物

 

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