Question

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

① 哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最大 ________，原因是________。
② 哪一段時段的反應速率最小________，原因是 ________。
③ 如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A 蒸餾水、B NaCl溶液、C NaNO₃溶液、D CuSO₄溶液、E Na₂CO₃溶液，你認為可行的是________。

Answer 1

①2～3 min    因為反應是放熱反應，此時溫度高。    ②4～5 min    因為此時H⁺濃度�、跘    B
試題分析：①表格可以看出0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min生成的氫氣的體積分別為20、70、112、58、20mL，故反應速率最大的是2～3 min，其原因是反應是放熱反應，此時溫度高，反應速率達；②由以上分析可以知道，4～5 min生成的氫氣的體積最小，所以4～5 min的反應速率最小，其原因是因為此時H⁺濃度小；③反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，則可以向溶液中加入適量蒸餾水，因為濃度小，反應速率變小，而氫離子的物質(zhì)的量并不變，同樣也可以加入NaCl溶液，故B題的答案選擇AB，不能加入NaNO₃溶液，因為加入后不能產(chǎn)生氫氣；CuSO₄溶液則會加快化學反應速率；Na₂CO₃溶液會使得到的氫氣減少。
考點：影響化學反應的因素
點評：本題考查了影響化學反應的因素，該考點是高考考查的重點和難度，本題比較容易。