Question

14．如圖所示，在試管a中先加2mL乙醇，邊搖動邊緩緩加入5mL濃硫酸，搖勻冷卻后，再加入2g無水醋酸鈉，充分攪動后，固定在鐵架臺上．在試管b中加入適量的飽和Na₂CO₃溶液．連接好裝置，給a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時，停止實驗．
①如圖所示的裝置中，哪些地方有明顯錯誤的？a試管垂直放置；a試管內(nèi)導氣管太長．
②寫出試管a中的主要反應方程式．CH₃COONa+H₂SO₄=CH₃COOH+Na₂SO₄；CH₃COOH+C₂H₅OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
③加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
④右邊的球形管除冷凝作用外，另一個作用是防止液體倒吸．
⑤飽和Na₂CO₃溶液的作用是除去酯中的乙酸、乙醇等雜質(zhì)．

Answer 1

分析 ①給濃硫酸、乙酸、乙醇的混合液體加熱，試管應該傾斜；a裝置內(nèi)導管伸入的過長；
②酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，該反應生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應；
③濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；
④乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，球形漏斗由于容積較大，能起到防止倒吸的作用；
⑤實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體．

解答 解：①盛有混合液體的a試管不能直立放置，伸入a試管的導管太長，故答案為：a試管垂直放置；伸入a試管的導管過長；
②乙酸鈉與硫酸反應生成乙酸，化學反應方程式為：CH₃COONa+H₂SO₄=CH₃COOH+Na₂SO₄，酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH₃COOH+C₂H₅OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，故答案為：CH₃COONa+H₂SO₄=CH₃COOH+Na₂SO₄；CH₃COOH+C₂H₅OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
③濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑；吸水劑；
④乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，球形漏斗由于容積較大，能起到防止倒吸的作用，故答案為：防倒吸；
⑤碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層，故答案為：除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇等雜質(zhì)．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，本題注意把握乙酸乙酯的制備原理和實驗方法，學習中注重實驗評價能力的培養(yǎng)．