15．按照綠色化學的原則，以下反應(yīng)不符合“原子經(jīng)濟性”要求的是（　�。�
A．乙烯與水反應(yīng)生成乙醇B．淀粉水解生成葡萄糖
C．以苯和溴為原料生產(chǎn)溴苯D．乙烯聚合為聚乙烯

分析 “綠色化學”原子經(jīng)濟性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，常見的加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)符合要求．

解答 解：A．乙烯與水反應(yīng)生成乙醇是加成反應(yīng)，故A錯誤；
B．淀粉水解完全生成葡萄糖，原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，故B錯誤；
C．苯和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，故C正確；
D．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，原料利用率為100%，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查“綠色化學”知識，難度不大，要熟悉各種反應(yīng)類型，還要考慮環(huán)保、經(jīng)濟等方面．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一元強酸HA溶液與一元堿MOH混合，溶液呈中性，下列判斷正確的是（　�。�
A．MA不可能是強酸弱堿鹽
B．反應(yīng)后溶液中c（A-）=c（M+）
C．MOH一定是強堿
D．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．過氧化鎂（MgO2）為白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，主要用于醫(yī)藥等行業(yè)．MgO2可以下反應(yīng)制得：MgO+H2O2=MgO2+H2O
Ⅰ過氧化鎂的制備
  過氧化鎂的制備流程如圖1所示：
（1）用如圖2所示裝置進行煅燒，儀器A的名稱是坩堝；
（2）某同學為了研究Mg2（OH）2CO3煅燒條件對合成MgO2的影響．設(shè)計實驗如下表所示（所取固體質(zhì)量均為ag），其他條件不變時，探究煅燒溫度對合成MgO2的影響，可選擇實驗①③（填實驗編號）．

Ⅱ過氧化鎂晶體含量的測定：過氧化鎂產(chǎn)品中常hi混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量．
（3）某同學擬用圖3裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量．
①圖3裝置中，虛線框內(nèi)應(yīng)選擇裝置甲（填實驗裝置編號）．其優(yōu)點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下：消除滴入的液體體積對所測氣體體積的影響；②裝置連接完畢后，進行氣密性檢驗的方法為向量氣管中加水到右端液面高出左端液面，若液面不發(fā)生變化，則氣密性良好；③稀硫酸中加入少量FeCl3溶液作用是用作催化劑．
（4）某同學準確稱取1.500g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入15ml蒸餾水和15mL2.000mol•L-1 H2SO4，用0.5000mol•L-1KMnO4標準溶液滴定至終點．
反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2O+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
①滴定終點觀察到的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s不褪色；
②根據(jù)圖4計算產(chǎn)品中MgO2的質(zhì)量分數(shù)為95.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗不能達到預期目的是（　　）
①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氫氧化銅溶液，可以檢驗產(chǎn)物是否含有葡萄糖
②分別向少量酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液中滴入苯，均不褪色，說明苯分子內(nèi)不存在一般的碳碳雙鍵
③向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定有SO42-
④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘
⑤用溴的四氯化碳溶液驗證汽油中是否含有不飽和烴．
A．①④⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某化學興趣小組從有機廢液中（主要含苯、甲苯、苯酚）提取苯酚的流程圖如下：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）B的化學式NaOH（或Na2CO3），操作Ⅱ的名稱是蒸餾．
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．
（3）水層中通入氣體A的化學方程式為．
（4）用一種試劑即可鑒別苯和甲苯，該試劑是酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物
B．利用核磁共振氫譜圖可鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C-C單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．含有C、H、O三種元素的有機物A、B、C，它們的實驗式（最簡式）相同．
（1）在同溫同壓條件下，同體積的氣體A的質(zhì)量是H2的15倍，1molA完全燃燒生成1molCO2和1molH2O．若A可與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，則A的結(jié)構(gòu)簡式HCHO；
（2）有機物B是日常生活中一種調(diào)味品的成分．B能和Na2CO3反應(yīng)放出氣體，在一定條件下能與乙醇反應(yīng)．寫出B與乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）有機物C是一種白色固體，有甜味，常用于制鏡工業(yè)，寫出C的名稱葡萄糖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個未成對電子，C+比E-少一個電子層，E原子得到一個電子后3p軌道全充滿；D最高價氧化物中D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，有F+和F2+兩種離子．回答下列問題：
（1）元素電負性：D＜E （填＞、＜或=）
（2）A、C單質(zhì)熔點A＞C（填＞、＜或=）
（3）AE4中A原子雜化軌道方式為：sp3雜化；其固態(tài)晶體類型為分子晶體
（4）F的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學鍵為配位鍵
（5）氫化物的沸點：B比D高的原因水分子間存在氫鍵，增大分子間作用力；
（6）元素X的某價態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示．該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為3：1，晶體中每個Xn-被6個等距離的C+離子包圍．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列實驗或反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式：
（1）FeBr2溶液中通入少量氯氣2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（2）NH4HCO3溶液加入過量的NaOH溶液NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O
（3）石灰乳與NaCO3溶液混合Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-，
（4）三氯化鐵溶液與過量氨水反應(yīng)Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
（5）氯氣通入氫氧化鈉溶液中Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（6）惰性電極電解熔融氯化鈉2Na++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+2Na，
（7）用氫氧化鈉溶液去除鋁表面的氧化膜Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
（8）用食醋去除水瓶中的水垢CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-
（9）小蘇打與氫氧化鈉溶液反應(yīng)HCO3-+OH-═H2O+CO32-．

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