5 ℃和101 kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32 mL與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72 mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為

A．12.5%      B．25%         C．50%         D．75%

 

B

【解析】根據(jù)反應(yīng)：C2H6＋3.5O22CO2＋3H2O；C2H2＋2.5O22CO2＋H2O；C3H6＋4.5O23CO2＋3H2O。設(shè)混合烴中C2H6為a mL，C2H2為b mL，C3H6為c mL，則有：a＋b＋c＝32①；2.5(a＋c)＋1.5b＝72②，解方程①②可得b＝8，故原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為25%。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)離子共存（解析版） 題型：選擇題

向含有下列各組離子的溶液中通入相應(yīng)氣體后，能大量共存的是

A．通入NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、

B．通入NH3：、、Na＋、

C．通入Cl2：K＋、、I－、Cl－

D．通入CO2：Na＋、K＋、、

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)電解規(guī)律及電化學(xué)計(jì)算（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，通電一段時(shí)間后，Cu電極增重2.16 g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL，設(shè)A池中原混合液的體積為100 mL，則通電前A池中原混合溶液Cu2＋的濃度為

 

A．0.05 mol/L　　　B．0.035 mol/LC．0.025 mol/L  D．0.020 mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)電解三池的應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)甲烷、乙烯及其同系物、苯及其同系物（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．丙烷是直鏈烴，所以分子中3個(gè)碳原子也在一條直線上

B．丙烯所有原子均在同一平面上

C．所有碳原子一定在同一平面上

D．至少有16個(gè)原子共平面

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)環(huán)境污染與保護(hù)（解析版） 題型：選擇題

如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

 

A.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成

B.裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解和置換反應(yīng)

C.整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)可表示為:2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2

D.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷（解析版） 題型：填空題

第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

(1)①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)? 。

②下列敘述不正確的是 。(填字母)

A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．C6H6分子中含???6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C2H2是非極性分子

D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子，它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式 。

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是 。

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4 －中不存在 。

A．共價(jià)鍵　B．非極性鍵　C．配位鍵D．σ鍵　E．π鍵

寫出一種與 CN－互為等電子體的單質(zhì)的分子式 。

(3)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于 區(qū)。

(4)一種Al—Fe合金的立體晶胞如圖所示。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：

①確定該合金的化學(xué)式 。

②若晶體的密度為ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))為 cm。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的量及相關(guān)計(jì)算（解析版） 題型：選擇題

下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是

溶液

KOH

HNO3

CH3COOH

HCl

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(%)

56

63

60

36.5

物質(zhì)的量濃度c(mol·L－1)

14.3

13.8

10.6

11.8

 

A.HCl B．HNO3 C．CH3COOH D．KOH

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)熱化學(xué)方程式的正誤判斷及書寫（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)�，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

 

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