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黃銅礦（主要成分為CuFeS2 ，S為-2價）是工業(yè)煉銅的主要原料，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，設(shè)計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，發(fā)生如下反應(yīng)：

實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.0500mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。請回答下列問題：

（1）中氧化產(chǎn)物是，當(dāng)生成0.3molSO2氣體時，轉(zhuǎn)移電子 mol。

（2）將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是；裝置c的作用是。

（3）用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定d中溶液的離子方程式是，滴定達終點時的現(xiàn)象是。

（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是。

（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為。

（6）若將原裝置d中的試液換為Ba(OH)2溶液，測得黃銅礦純度偏高，假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要是。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省吉林市高三第三次調(diào)研理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號元素。相關(guān)信息如下：

X元素是宇宙中最豐富的元素

Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

Z元素被譽為“太空金屬”，也有“生物金屬”之稱，其基態(tài)原子次外層有2個未成對電子

R元素在元素周期表的第十一列

Q元素在周期表里與R元素在同一個分區(qū)

請回答下列問題：

（1）YX3中心原子的雜化軌道類型是，離子化合物YX5的電子式是。

（2）CO與Y2屬于等電子體，1 個CO分子中含有的π鍵數(shù)目是個。

（3）工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物A（A可看做

一種含氧酸鹽）。A晶體的晶胞為正方體（如右圖）。

①制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式是；

②在A晶體中，Z的配位數(shù)為；

③在A晶體中，若將Z元素置于立方體的體心，Ba元素置于立方體的頂點，則O元素處于立方體的。

（4）R2+離子的外圍電子層電子排布式為。R2O的熔點比R2S的（填“高”或“低”）。

（5）Q元素和硫（S）元素能夠形成化合物B。B晶體的晶胞為正方體（如右圖），若晶胞棱長為540.0 pm，則晶胞密度為 g·cm—3（列式并計算）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆天津市河?xùn)|區(qū)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．反應(yīng)A(g) ? 2B(g) △H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ/mol，則△H=-( Ea- Eb)kJ/mol

B．常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同

C．某溫度氯化鈉在水中的溶解度是20 g，該溫度飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

D．將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變，始終保持增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆天津市和平區(qū)高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個不同的短周期，它們在周期表中位置如下：

A
		B	C[	D
E	F	G		H

請回答下列問題：

（1）寫出E元素在周期表中的位置。

（2）B與D可形成三原子分子X，X的電子式為。

（3）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）。

（4）G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。

（5）由A、C、D三種元素組成的強電解質(zhì)Z溶于水時能促進水的電離，測得Z的水溶液pH＜7，其原因是（用離子方程式來表示）。

（6）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如圖所示。

寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式。

（7）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO 4 溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏銀川市高三4月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]

F、G都是常見的高分子材料，以下是由丙烯合成F、G的流程圖。

（1）E的化學(xué)名稱是，所含官能團是。

（2）G的結(jié)構(gòu)簡式是。

（3）A→B的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)類型是。

（4）由CH3CH=CH2生成F的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)類型是。

（5）在一定條件下，兩分子E脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是。

（6）C的同分異構(gòu)體有多種，請分別寫出符合下列條件有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是；

②能發(fā)生水解反應(yīng)的是。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏銀川市高三4月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X 、Y 、Z 、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素金屬性最強，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和。下列敘述一定正確的是

A．含氧酸酸性R＞X B．簡單氫化物穩(wěn)定性Y<X

C．最高正化合價Z< X <Y< R D．由Z和R形成的化合物為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三5月模擬一理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。

①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L－1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mL NaOH溶液。

②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。

回答下列問題：：

（1）裝置中安全管的作用原理是。

（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用式滴定管，可使用的指示劑為。

（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為。

（4）測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將（填“偏高”或“偏低”）。

（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10－5mol·L－1，c(CrO42－)為 mol·L－1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10－12）

（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷．氨．氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價為，制備X的化學(xué)方程式為；X的制備過程中溫度不能過高的原因是。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年海南嘉積中學(xué)高二下期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在鹵代烴中，有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，下列說法不正確的是